Пишите:
e-mail:karaul911@mail.ru


    Главная  |  Контакты  |  Цены  |
Документ Без Имени

Контрольная работа № 00 по дисциплине «Химия» код (ХИ 00)

 

1.  Покажите на примере любого d-элемента, какую информацию о строении атома можно извлечь, исходя из положения в периодической системе.

2. На примере водородных соединений элементов главной подгруппы VII группы покажите, как изменяются свойства ковалентной связи в их молекулах.

3. Опишите химические свойства любого кислотного оксида.

4. Приведите пример электрофильного и нуклеофильного присоединения к органическому субстрату.

5. Каков критерий самопроизвольного протекания химической реакции? Чем определяется его значение?

6. В чем состоит отличие кинетики протекания гетерогенной реакции от гомогенной?

7. Объясните, чем вызвано уменьшение электропроводности сильного электролита при повышении концентрации раствора.

8. Опишите механизм коррозии при контакте двух различных металлов в нейтральной и кислой среде. Какой способ защиты от коррозии можно использовать для данного случая?

9. Мембранные технологии: принцип действия и применение.

10. На конкретных примерах опишите способы получения коллоидных растворов.

 

Практические задания по дисциплине «Химия» код (ХИ 93)

 

1.  Какой объем хлороводорода  можно получить из 1м3 водорода, если выход продукта составляет 93%?

2. Какую массу известняка, содержащего CaCO3 и 12% примесей, необходимо взять для того, чтобы при действии на него соляной кислоты получить 1,12л углекислого газа при нормальных условиях?

3. При сгорании 3,2г серы выделилось 27,9кДж. Рассчитайте теплоту образования оксида серы (IV).

4. Возможно ли самопроизвольное протекание процесса окисления оксида серы (IV) до оксида серы (VI) при 500К, если =-198кДж =-187Дж/К?

5. Как изменится скорость химической реакции CO+O2=CO2, если концентрацию угарного газа повысить в 3 раза?

6. В направлении какого процесса сместится равновесие системы   при а)возрастании концентрации SO2 б)снижении температуры в)повышении давления г)внесения катализатора?

7. Составьте полные электронные формулы элементов №33 и №71. Укажите электронное семейство, приведите графическую формулу валентного электронного уровня.

8. Определите массу кристаллогидрата CuSO4*5H2O, необходимого для приготовления 50г 10% раствора сульфата меди. Какой обьем воды необходим для приготовления этого раствора?

9. Приведите уравнения реакций получения всеми известными вам способами BaSO4, укажите условия протекания процессов.

10 Как изменятся массы медных катода и анода, если через раствор сульфата меди пропускать электрический ток силой 1,5А в течение 3часов?

 

Контрольная работа №00
по предмету «Химия» (код ХИ-00)

Вопрос № 1. Чем вызвана различная жесткость природных вод? Как устранить временную и постоянную жесткость воды? Написать соответствующие уравнения реакции. Как количественно характеризуется жесткость воды?
Вопрос № 2. В чем можно растворить Zn(OH)2? Составить молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.
Вопрос № 3. Какие природные соединения используются в электролитическом процессе получения алюминия? Написать уравнения катодного и анодного процессов. Указать важнейшие области применения алюминия.
Вопрос № 4.
Сколько тонн Al2O3 можно получить из 100 т. нефелина K2O·Al2O3·2SiO2 содержащего 10% (по массе) примесей?
Вопрос № 5.
Как получают диоксид углерода в промышленности и в лаборатории? Из каких природных соединений он может быть получен? Указать его отношение к воде и щелочам, а также области практического применения.
Вопрос № 6.
Что произойдет, если над раскаленным углем пропускать водяные пары? Как называется получающийся при этом продукт? Какими свойствами он обладает? Написать уравнения соответствующих реакций.
Вопрос № 7.
Вычислить, сколько карбида кальция (CaC2) потребуется для получения 20м3 ацетилена (С2Н2) (н.у.)
Вопрос № 8.
Написать возможные реакции между Fe2O3, углеродом и CO, происходящие при выплавке железа в доменной печи.
Вопрос № 9.
Почему при нагревании раствора FeCl3 окраска темнеет, а при добавлении кислоты светлеет?
Вопрос № 10.
Можно ли наполнить сосуды хлором методом вытеснения из них воды, раствора хлорида натрия, раствора едкого натра, воздуха.
методом вытеснения воздуха, т.к. Cl2 тяжелее воздуха.

 

Сборник практических заданий
по дисциплине «Химия» (код ХИ-93)

Ситуация № 1.
Морская вода содержит в среднем 3,5% по массе солей, из которых 80% приходится на долю хлорида натрия. Вычислить, в каком количестве воды содержится 1 т NaCl.
Ситуация № 2.
Вычислить, сколько соды потребуется для получения 20 т едкого натра по реакции:
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
если выход составляет 95% от теоретического
Ситуация № 3.
Вычислить, какое количество электричества необходимо для получения 1 т КОН при электролизе раствора KCl. Какие объемы (н.у.) газообразных продуктов будут при этом получены?
Ситуация № 4.
Рассчитать, какая из медных руд более богата медью: халькозин Cu2S, куприт Cu2O, или малахит CuCO3·Cu(OH)2.
Ситуация № 5.
Вычислить, какое количество металлической меди и серной кислоты можно теоретически получить при пирометаллургическом процессе, который протекает по реакции вида:
2CuFeS2+5O2+2SiO2=2Cu+2FeSiO3+4SO2,
если масса исходного медного колчедана составляет 40 т.
Ситуация № 6.
Вычислить, сколько цианида натрия потребуется для извлечения самородного золота из 10 т золотоносной породы, содержащей 0,01% Au по массе. Реакция протекает в соответствии с уравнением вида:
4Au+O2+8NaCN+2H2O=4Na[Au(CN)2]+4NaOH
Ситуация № 7.
Восстановление куприта (Cu2O) водородом осуществляется в соответствии с уравнением вида: Cu2O+H2=2Cu+H2O
Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления 20 кг оксида меди (I)?
Ситуация № 8.
Вычислить, сколько гашеной извести можно получить из 10 т известняка, содержащего 92% CaCO3.
Ситуация № 9.
Технический цианамид кальция содержит 19,6% азота. Вычислить процентное содержание CaCN2 в техническом продукте.
Ситуация № 10.
Вычислить, сколько кадмия можно получить из 1,44 т гринокита СdS, если процесс протекает по уравнению вида:
CdS+2O2+2C=Cd+2CO+SO2.

Индивидуальная работа
по предмету «Химия» (код ХИ-00, ХИ-93)

Вопрос 1. Всякое чистое вещество, независимо от способов его получения и нахождения в природе, имеет постоянный качественный и количественный состав.
1)   Закон простых объемных отношений.
2)    Закон Авогадро.

Закон постоянства состава.

Закон простых кратных отношений.

Закон эквивалентов.

 

Вопрос 2.Единица количества вещества -

Молекула

Атом

Эквивалент

Моль

Ион.

Вопрос 3. Валентный электронный слой атома галия - Ga:

3s2p2

3d104s1

4s2p'

3d'4s2

4s 2p2

Вопрос 4. Квантовые числа, описывающие а) форму орбитали, б) направление электронных облаков в пространстве:

а) l, б) ml

а) n, б) l

а) ml, б) ms

а) п, б) ml

а) ml, б) l

Вопрос 5. В молекуле какого из веществ, у центрального атома имеет место sp2 - гибридизация?

ВС1з

С2Н2

ВеС12

H2S04

SF6

Вопрос 6. Связи расположены в порядке увеличения их прочности:

H-Cl, H-F, Н-Вг

H-F, H-C1, Н-Вг

H-Br, H-F, H-C1

H-Br, H-Cl, H-F

H-Cl, H-Br, H-F.

 

Вопрос 7. При абсолютном нуле энтропия всех тел равна 0.

Гесса

Периодический закон

Первый закон термодинамики

Второй закон термодинамики

Третий закон термодинамики.

 

Вопрос 8. Тепловой эффект реакции Cu2++Mg° =Mg2++Cu° равен 534 кДж. Какое количество теплоты выделится при восстановлении 12,8 г меди?

1068 кДж

10,68 кДж

106,8 кДж

213,6 кДж

53,4 кДж

            Вопрос 9. Если концентрацию водорода уменьшить в 3 раза, то скорость реакции 2Н7+02=2Н20
1) увеличится в 2 раза

увеличится в 9 раз

уменьшится в 3 раза

уменьшится в 9 раз

увеличится в 3 раза.

Вопрос  10. В какую сторону сместится равновесие в системе Н2+I2=2HI; -?Н, при а) увеличении температуры, б) понижении концентрации HI?

а)< б)>

а) < б)<

а)> б)>

а)< б)U

а)> б)<

Вопрос 11. Какие из перечисленных реакций в растворах электролитов идут до конца?

ЗКОН+Аl(ОН)3=К3[Аl(ОН)6]

HN03+NaOH=NaN03+H20

MgS+2HCl=H2S+MgCl2

Все выше перечисленные

Нет правильных ответов

Вопрос 12. Какая среда и каково значение рН в растворе, содержащем 5•10-4 моль/л ионов Н+?

щелочная, рН=3, 30

кислая, рН=4,70

щелочная, рН=4,70

нейтральная, рН=7

кислая, рН=3,30

Вопрос 13. Какова степень окисления кислорода в Н202? Чем может являться пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях?

-2, восстановитель

-1, окислитель и восстановитель

-2, восстановитель и окислитель

-1, восстановитель

+2, окислитель.

Вопрос 14. Укажите продукты электролиза раствора Pb(N03)2:

Н2, 02

Pb, N2, 02

Н2, РЬ(ОН)2

Pb, 02, HN03

Н2, Pb(OH)2, HN03, 02.

Вопрос 15. Укажите продукты коррозии контакта Mg-Cu в нейтральной среде:

Mg2+, Н2

Си2+, Н2

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Mg(OH)2, H2.

Вопрос 16. В какой строке под пунктом а) находится металл, растворяющейся в концентрированной HN03, под пунктом б) металл, растворяющийся в КОН? Составьте уравнения реакций

а)Аu, б)Сr

а) Сu, б)Аu

а) Сu, б)Сr

а)Сr, б) Сu

а)Аu, б) Сu

Вопрос 17. В уравнении полуреакции Мn02+4OН?... -Мn04? + 2Н20 количество отданных (принятых) электронов равно..., Мn02 является...

+3 е?, восстановителем

– 3е?, восстановителем

+2е?, окислителем

– 2е?, восстановителем

+3е?, окислителем.

 

Вопрос18. Координационное число и заряд иона-комплексообразователя в соединении [Pt(NH3)4Cl2] соответственно равны:

2, +2

3, +4

6, +3

6,  +6

6,  +2

 

 

Контрольная работа

 

ЗАДАЧА 1. Какую массу имеют:

а) 2 моль атомарного кислорода,

б) 3 моль атомарного водорода,

в) 0,01 моль атомарного хлора.

 

ЗАДАЧА 2. Составьте электронные формулы атомов электронов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит провал одного 4s электрона на 3d подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов.

ЗАДАЧА 3.  При взаимодействии 3 молей оксида азота N2O  с  аммиаком образуется азот и пары воды. Тепловой эффект реакции равен – 877, 76 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования N2O  (г).

ЗАДАЧА 4. Определите реакции, протекающей по уравнению 4HN3(г)+5O2(г)=4NO(г)+6H2O(г). Вычисление сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ. Возможна ли реакция при стандартных условиях?

ЗАДАЧА 5.  Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 300, если температурный коэффициент скорости реакции 3.

 

ЗАДАЧА 6. Смешали 247 г  62%-ного и 145 г  18%-ного раствора серной кислоты. Какова процентная концентрация раствора после смешивания.

 

ЗАДАЧА 7. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды равна – 0,5580 0С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86 град.

ЗАДАЧА 8.   Реакции выражаются схемами

HNO3+ZnN2O=Zn(NO3)2+H2O

FeSO4+KClO3+H2SO4=Fe2(SO4)3+KCl+H2O

Соcтавьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое – восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. 

 

 

 

ТЕСТЫ

 

Задание 1

Вопрос 1. Какие из приведенных соединений относятся к основным оксидам: а)NO,
б)MgO, в)BaO2, г)Na2O, д) Mn2O7?
1.        а, д
2.        в, г
3.        б, г
4.        в, д
5.        а, б
Вопрос 2.С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид кальция:
а)H2O, б)PbO, в)CO2, г)NaCl, д)HCl?
1.        а, в
2.        а, в, д
3.        б, в, г
4.        в, г, д
5.        а, г, д
Вопрос 3. Какие из приведенных веществ относятся к кислотным оксидам: а)CrO3, б)CO,
в)N2O5, г)BaO, д)SnO?
1.        а, в
2.        а, б, в
3.        в, д
4.        а, б
5.        б, в, г     
Вопрос 4. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид серы (VI):
а)Ba(OH)2, б)KI, в)H2O, г)CaO, д)H2S?
1.        а, в, г
2.        б, в, г
3.        в, г, д
4.        а, в, д
5.        а, б, д
Вопрос 5. Какие из перечисленных оксидов относятся к несолеобразующим: а)CoO,
б)N2O, в)CO, г)N2O5, д)NO
1.        а, б, г
2.        б, в, д
3.        б, в, г
4.        в, г, д
5.        а, в, д

Задание 2

Вопрос 1. Какие из перечисленных веществ относятся к основаниям: а)KOH, б)CH3OH,
в)Ge(OH)4, г)Cu(OH)2, д)Sr(OH)2?
1.        а, в, г
2.        а, г, д
3.        б, в, г
4.        в, г, д
5.        а, в, д
Вопрос 2. Какие из перечисленных оксидов при взаимодействии с водой дают растворимые
основания (щелочи): а)BaO, б)CuO, в)Li2O, г)MgO, д)Al2O3?
1.        а, в
2.        а, в, г
3.        в, г
4.        б, г, д
5.        б, д
Вопрос 3. Какие из перечисленных гидроксидов при нагревании разлагаются на оксид и воду:
а)KOH, б)Ca(OH)2, в)Ba(OH)2, г)Fe(OH)3, д)Al(OH)3?
1.        а, б, в
2.        б, г, д
3.        г, д
4.        б, в, г
5.        в, г
Вопрос 4. С какими из перечисленных веществ будет  взаимодействовать гидроксид натрия:
а)HNO3, б)BaSO4, в)SO2,  г)FeO, д)CuCl2?
1.        а, в, д
2.        в, д
3.        а, б, в
4.        в, г, д
5.        б, г
Вопрос 5. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид меди:
а)HCl, б)BaCl2, в)CO2, г)H2SO4, д)KCl?
1.        а, б
2.        а, г
3.        в, г
4.        а, в, г
5.        в, г, д

Задание 3

Вопрос 1. Какие из перечисленных веществ относятся к амфотерным оксидам:
а)CoO, б)ZnO,, в)Cr2O3, г)MgO, д)BeO?
1.        а, б, в
2.        б, в, г
3.        в, г, д
4.        б, г, д
5.        б, в, д
Вопрос 2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид алюминия:
а)NaOH, б)CO2, в)HCl, г)Li2O, д)SiO2?
1.        а, в, г, д
2.        а, б, в, д
3.        б, в, г
4.        в, г. д
5.        а, б, г, д
Вопрос 3. Какие из перечисленных веществ относятся к амфотерным гидроксидам:
а)Fe(OH)2, б)Al(OH)3, в)Ca(OH)2, г)Zn(OH)2 д)Ni(OH)2
1.        а, б, в
2.        б, г, д
3.        в, г
4.        г, д
5.        б, г
Вопрос 4. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид
хрома (III): а)SO2, б)NaOH, в)H2SO4, г)KNO3, д)Cu(OH)2?
1.        а, б,
2.        б, в
3.        б, в, д
4.        в, г, д
5.        б, д
Вопрос 5. Что будет происходить с гидроксидом цинка при нагревании? Напишите
соответствующее уравнение реакции. Укажите сумму коэффициентов в этом уравнении:
1.        3
2.        4
3.        5
4.        6
5.        7

Задание 4.

Вопрос 1. Укажите формулы хлорной, марганцовистой, ортофосфорной кислот:
1.        HClO, H2MnO4, HPO3
2.        HCl, HMnO­4, H3PO4
3.        HClO4, H2MnO4, H3PO4
4.        HClO3, H2MnO4, H3PO4
5.        HClO4,  HMnO4, HPO2
Вопрос 2. Укажите оксиды, при взаимодействии которых с водой образуются  кислоты:
а)NO, б)SO2, в)SiO2, г)CaO, д) CrO3.
1.        а, б, в
2.        б, в
3.        в, г, д
4.        б, д
5.        в, д
Вопрос 3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать разбавленная серная
кислота: а)MgO, б)CO2, в)CaCl2 г)Al(OH)3, д)NaNO3?
1.        а, б, в
2.        б, в, г
3.        в, г
4.        б, д
5.        а, в, г
Вопрос 4. С какими из перечисленных веществ будет  взаимодействовать соляная кислота:
а)Fe, б)AgNO3, в)Na2SO4, г)Cu, д)Ca(OH)2?
1.        а, б, д
2.        б, в, г
3.        а, д
4.        б, в, д
5.        а, б
Вопрос 5. Какие газы выделяются при взаимодействии меди с разбавленной H2SO4,
концентрированной H2SO4, разбавленной HNO3, концентрированной HNO3 при комнатной температуре?
1.        H2, SO2, NH3, NO
2.        -, SO2, NO, NO2
3.        H2, H2S, N2, NO2
4.        -, H2S, N2O, NO
5.        -, SO2, N2, N2O

Задание 5.

Вопрос 1. Из числа предложенных солей выберите формулы сульфата, сульфита, сульфида,
гидросульфата: а)NaHSO3, б)LiHS, в)K2SO4, г)MgS, д)BaSO3, е)Na2S2O3, ж)KHSO4, з)Na2S2O8.
1.        а, в, д, ж
2.        б, г, е, з
3.        в, г, д, ж
4.        г, д, е, ж
5.        а, д, ж, з
Вопрос 2. Какие из перечисленных кислот могут давать как средние, так и кислые соли:
а)HNO3, б)H2CO3, в)CH3COOH, г)H3PO4, д)HCl?
1.        а, в, д
2.        б, в
3.        б, в, г
4.        б, г
5.        г, д
Вопрос 3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать растворенный сульфат
меди: а)Ag,  б)HCl, в)Mg, г)Fe2O3, д)KOH?
1.        а, б, д
2.        в, д
3.        б, в, д
4.        в, г, д
5.        б, д
Вопрос 4. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор хлорида
кальция: а)H2SO4, б)Fe, в)Na2CO3, г)SO2, д)Zn(OH)2?
1.        б, в
2.        а, б, г
3.        а, в
4.        а, б, в
5.        в, д
Вопрос 5. Какие из приведенных солей будут разлагаться при нагревании с выделением газов:
а)CaCO3,  б)K2CO3, в)K2SO4, г)Mg(NO3)2, д)LiClO4
1.        а, б, г
2.        б, в
3.        в, г, д
4.        а, г
5.        г, д

Задание 6.

Вопрос 1. Укажите электролиты,  которые диссоциируют ступенчато: а)Mg(OH)2, б)HCl,
в)MgCl2, г)H3PO4, д)Na3PO4, е)NaOH.
1.        а, б, в
2.        а, г
3.        в, г, д
4.        г, д, е
5.        г, е
Вопрос 2. Какие из приведенных соединений являются сильными электолитами: а) CaCl2, б)H2O,
в)HNO3, г)KOH, д)H2CO3, е)Fe(OH)3, ж)CuSO4, з)CH3COOH
1.        а, в, г, д
2.        в, г, д, е
3.        а, в, г, ж
4.        в, г, д, ж
5.        б, в, е, з
Вопрос 3. Расположите формулы гидроксидов в порядке возрастания их кислотных свойств:
а)H2SiO3, б)HClO4, в)H3PO4, г)H2SO4, д)Al(OH)3.
1.        а, д, в, б, г
2.        д, а, в, г, б
3.        в, б, д, а, г
4.        д, а, в, б, г
5.        в, д, а, г, б
Вопрос 4. Какая из приведенных реакций в растворах электролитов идет до конца:
1.        BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl
2.        CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2
3.        Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
4.       
Все реакции идут до конца
5.        Ни одна не идет до конца
Вопрос 5. В растворах каких из приведенных солей, лакмус покраснеет: а)Al(NO3)3, б)KCl,
в)NH4Cl, г)Ba(NO3)2, д)Na2CO3?
1.        а, в
2.        а, б, в
3.        в, г
4.        в, г, д
5.        б, в, г

Задание 7

Вопрос 1. Найдите в периодической системе элементы, имеющие следующие конфигурации
валентных электронов: 3d34s2;  5s2p3.
1.        Cr, Sn
2.        V, Sb
3.        V, Nb
4.        Nb, Sb
5.        Nb, As
Вопрос 2. Какому атому принадлежит последний валентный электрон, имеющий следующий набор
квантовых чисел: n=3, l=1, ml=-1, ms=-1/2?
1.        B
2.        Al
3.        S
4.        P
5.        Ar
Вопрос 3. Укажите вещества, молекулы которых имеют плоскую конфигурацию из-за sp2-
гибридизации центральных атомов: а)CH4, б)BCl3, в)H2SO4, г)SnCl2, д)C2H4.
1.        а, б
2.        б, г, д
3.        г, д
4.        б, в, г
5.        б, д
Вопрос 4. Укажите вещества с ковалентной полярной связью: а)NO, б)N2, в)KCl, г)H­2S, д)OF2.
1.        а, б, г
2.        б, г
3.        г, д
4.        б, в, г
5.        а, г, д
Вопрос 5. В каком из указанных соединений имеется ковалентная связь, образованная по
донорно-акцепторному механизму?
1.        KNO3
2.        NaCl
3.        NH4Cl
4.        CuCl2
5.        HgSO4

Задание 8

Вопрос 1. Реакция какого типа всегда является окислительно-восстановительной?
1.        реакция соединения (NH3+HCl=NH4Cl)
2.        реакция разложения (CaCO3=CaO+CO2)
3.        реакция обмена (HCl+KOH=KCl+H2O)
4.        реакция замещения (Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2)
5.        реакция образования комплекса {Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2}
Вопрос 2. Расположите приведенные вещества в порядке возрастания степени окисления марганца:
а)KMnO4, б)Mn, в)MnO2, г)K2MnO4, д)MnO.
1.        д, б, в, а, г
2.        б, д, в, а, г
3.        б, в, д, г, а
4.        б, д, в, г, а
5.        в, д, б, а,г
Вопрос 3. Какой из приведенных процессов является процессом восстановления:
1.        As-3 As+3
2.        Sn+4 Sn+2
3.        Cr+3 Cr+6
4.        S+4 S+6
5.        N0 N+2
Вопрос 4. В какой из указанных реакций сера окисляется?
1.        S+Zn ZnS
2.        2S+C CS2
3.        S+O2 SO2
4.        H2+S H2S
5.        Fe+S FeS
Вопрос 5. Расставьте коэффициенты в уравнении: KMnO4+Na2SO3+H2SO4 K2SO4+Na2SO4+MnSO4+H2O.
Укажите сумму коэффициентов:
1.        19
2.        20
3.        23
4.        21
5.        25

Задание 9

Вопрос 1. Укажите, какой заряд имеет ион-комплексообразователь в следующем координационном
соединении - K[Pt(NH3)Cl5].
1.        +3
2.        +4
3.        +5
4.        +6
5.        +7
Вопрос 2. В каком координационном соединении ион-комплексообразователь проявляет координационное
число равное 6?
1.        [Cu(NH3)4]Cl2
2.        K2[Cd(CN)4]
3.        [Co(NH3)4Cl2]Cl
4.        K2[Hg(CN)4]
5.       
Na2[Zn(CN)4]
Вопрос 3. Какое из комплексных соединений платины образует при диссоциации 3 свободных
аниона хлора?
1.        [Pt(NH3)2Cl4]
2.        [Pt(NH3)3Cl3]Cl
3.        [Pt(NH3)4Cl2]
4.       
K2[PtCl6]
5.        [Pt(NH3)5Cl]Cl3
Вопрос 4. В каком из комплексных соединений заряд комплексного иона равен –2?
1.        K[AgCl2]
2.        [Ag(NH3)2]Cl
3.        K3[Fe(CN)6]
4.        [Co(NH3)5NO2]Cl2
5.        K
2[Co(CSN)4]
Вопрос 5. Исходя из величины константы нестойкости (приложение 5), укажите, какой из
приведенных комплексных ионов является наиболее прочным?
1.        [Ag(NH3)2]+
2.        [Ni(CN)4]2-
3.        [HgI4]2-
4.        [HgBr4]2-
5.        [HgCl4]2-

Задание 10

Вопрос 1. Пользуясь таблицей термодинамических характеристик некоторых веществ (приложение
2),  рассчитайте энтальпии следующих реакций: а)CH4+2O2=CO2+2H2O, б)CH4+2H2O(г)= CO2+4H2.
Укажите эндо- или экзотермическими являются эти реакции.
1.        обе экзотермические
2.        обе эндотермические
3.        а) эндотермическая, б) экзотермическая
4.        а) экзотермическая, б) эндотермическая
5.        нет правильного ответа
Вопрос 2. Не производя расчетов, определите знак изменения энтропии ( S) в следующих реакциях:
а)CH4(г)+H2O(г)=CO(г)+3H2(г), б)C2H5OH(ж)=C2H4(г)+H2O(г), в)N2(г)+3H2(г)=2NH3(г).
1.        а) S>0, б) S<0, в) S<0
2.       
а) S>0, б) S>0, в) S<0
3.       
а) S<0, б) S<0, в) S>0
4.       
а) S<0, б) S>0, в) S>0
5.       
а) S>0, б) S>0,  в) S>0
Вопрос 3. Пользуясь таблицей термодинамических характеристик определите изменение энергии
Гиббса химических реакций: а) 2Ca+O2=2CaO, б) 2CO+O2=2CO2, в) N2+O2=2NO при стандартных
условиях. Укажите знак изменения G .

1.        а) G<0, б) G<0, в) G<0
2.        а) G>0, б) G>0, в) G>0
3.        а) G>0, б) G<0, в) G<0
4.        а) G<0, б) G<0, в) G>0
5.        а) G<0, б) G>0, в) G<0
Вопрос 4. Укажите, как изменится скорость химической реакции 2Н2+О2=2Н2О, если а)
концентрацию водорода увеличить в два раза, б) температуру реакции повысить на 300
(температурный коэффициент реакции =2).
1.        а) увеличится в 2 раза, б) увеличится в 4 раза
2.        а) увеличится в 4 раза, б) увеличится в 8 раз
3.        а) уменьшится в 2 раза, б) увеличится в 6 раз
4.        а) уменьшится в 4 раза, б) увеличится в 8 раз
5.        а) увеличится в 4 раза, б) уменьшится в 6 раз
Вопрос 5. Укажите, в какую сторону сместиться равновесие реакции N2(г)+3H2(г)=2NH3(г), Н<0,
если а)увеличить в системе концентрацию аммиака, б) повысить температуру, в) увеличить давление
в системе?
1.        а) , б) , в)
2.        а) , б) , в)
3.        а) , б) , в)
4.        а) , б) , в)
5.        а) , б) , в)

 

 

 

 

 

 

 

Семинар по предмету Химия

Занятие № 1 .

Вопрос № 1.   На какие две большие группы можно разделить все неорганические вещества?

1) Металлы и неметаллы

2) Простые и сложные

3) Оксиды – гидроксиды

 

Вопрос № 2.   Окислением каких веществ можно получить основные оксиды?

1) Металлов

2) Неметаллов

3) Оснований

 

Вопрос № 3.   К кислотным оксидам относятся …

1) оксиды неметаллов

2) оксиды металлов в высшей степени окисления

3) оксиды неметаллов и металлов в степени окисления > 4.

 

Вопрос № 4.   Укажите несолеобразующий оксид из числа предложенных :

Вопрос № 5.   Какие кислоты образуются при взаимодействии с водой оксидов серы (IV) и фосфора (V)?

Вопрос № 6.   В каком из предложенных рядов все вещества могут взаимодействовать с оксидом алюминия?

Вопрос № 7.   Укажите формулу дигидрофосфата калия:

Вопрос № 8.   С каким из перечисленных металлов не будет взаимодействовать соляная кислота?

1) Cu

2) Mg

3) Zn

 

Вопрос № 9. 

1) 5

2) 6

3) 12

 

Вопрос № 10.   Укажите уравнение реакции, которая не идет в растворе:

Вопрос № 11.   С помощью какой из перечисленных реакций можно получить гидроксид меди?

Вопрос № 12.   Какой из гидроксидов не будет разлагаться при нагревании на оксид и воду?

 

 

Занятие № 2 .

Вопрос № 1.   Название электрону дал…

1) Дж. Томпсон

2) А. Беккерель

3) Р. Малликен

 

Вопрос № 2. Планетарную модель атома предложил…

1) Дж. Томпсон

2) Э. Розерфорд

3) Н. Бор

 

Вопрос № 3. Атом излучает квант света…

1) в основном состоянии

2) при переходе электрона на более высокую орбиту

3) при переходе с верхней на нижнюю орбиту

 

Вопрос № 4. Главное квантовое число n численно равно…

1) числу валентных электронов

2) номеру группы

3) номеру периода

 

Вопрос № 5. Гипотезу о корпускулярно-волновом дуализме электрона выдвинул…

1) А. Эйнштейн

2) М. Планк

3) Луи де Бройль

 

Вопрос № 6. Область пространства, в котором наиболее вероятно нахождение электрона…

1) орбита

2) орбиталь

3) энергетический уровень

 

Вопрос № 7.   Орбитальное квантовое число определяет …

1) радиус орбиты

2) форму атомной орбитали

3) номер орбиты

 

Вопрос № 8. Орбитальное квантовое число принимает значения:

1) 1, 2, 3, 4…

2) от 0 до (n-1)

3) от -n до +n

 

Вопрос № 9. Электроны с орбитальным квантовым числом l=2 называются …

1) s-электронами

2) p-электронами

3) d-электронами

 

Вопрос № 10. В третьем энергетическом уровне (n=3) может быть …

1) два (s и p) подуровня

2) три (s, p и d) подуровня

3) четыре (s, p, d, f) подуровня

 

Вопрос № 11. Количество орбиталей на подуровне при l=3 равно:

1) 3

2) 5

3) 7

 

Вопрос № 12.

1) принцип наименьшей энергии

2) принцип Паули

3) правило Гунда

 

Занятие № 3 .

 

Вопрос № 1. Периодом называется …

1) вертикальный ряд элементов, с номером равным числу валентных электронов

2) вертикальный ряд элементов с аналогичными электронными структурами

3) горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра атомов,

и имеющих одинаковое число электронных энергетических уровней.

 

Вопрос № 2. Подгруппой называется…

1) вертикальный ряд элементов, с номером равным числу валентных электронов

2) вертикальный ряд элементов с аналогичными электронными структурами

3) горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра атомов, и

имеющих одинаковое число электронных энергетических уровней.

 

Вопрос № 3.

1) V

2) Ge

3) Ti

 

Вопрос № 4. Энергия, необходимая для удаления одного моля электронов от одного моля атомов

какого-либо элемента, называется…

1) первой энергией ионизации

2) энергией сродства к электрону

3) второй энергией ионизации

 

Вопрос № 5. Энергетический эффект присоединения моля электронов к молю нейтральных атомов

называется…

1) электроотрицательностью

2) сродством к электрону

3) энергией ионизации

 

Вопрос № 6. Укажите элемент с самой высокой электроотрицательностью из числа приведенных:

1) N

2) Fe

3) O

 

Вопрос № 7. Энергия химической связи…

1) это количество энергии, выделяющейся при разрыве химической связи

2) количество энергии, выделяющееся при образовании связи

3) энергия, затраченная на образование молекулы

 

Вопрос № 8. Между какими парами элементов может возникнуть ионная связь?

1) Cs - Cl

2) N - O

3) Fe - P

 

Вопрос № 9. Химическая связь, образованная путем обобществления пары электронов двумя атомами -

1) ионная связь

2) водородная связь

3) ковалентная связь

 

Вопрос № 10. Способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов с

образованием химических связей называется…

1) валентностью

2) степенью окисления

3) координационным числом

 

Вопрос № 11. Связь, образованная перекрыванием АО по линии, соединяющей ядра атомов, называется…

 

Вопрос № 12. Выравнивание по форме и энергии одного s- и двух p-облаков -

1) sp - гибридизация

 

Занятие № 4 .

Вопрос № 1.   Энергия системы, складывающаяся из энергии движения и взаимодействия молекул,

атомов, ядер и других видов энергии -

1) кинетическая энергия системы

2) внутренняя энергия системы

3) потенциальная энергия системы

 

Вопрос № 2.   Внутренняя энергия системы изменяется за счет…

1) теплообмена

2) работы системы

 

Вопрос № 3.   Термодинамическая функция, характеризующая систему при постоянном давлении -

1) энтропия

2) энтальпия

3) внутренняя энергия

 

Вопрос № 4.   Тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении равен…

1) изменению внутренней энергии

2) изменению энергии Гиббса

3) изменению энтальпии системы

 

Вопрос № 7.   Мерой неупорядоченности системы служит термодинамическая функция -

1) энтальпия

2) внутренняя энергия

3) энтропия

 

 

Вопрос № 10.   Укажите критерий самопроизвольного протекания реакции.

1) энтальпия

2) энтропия

3) энергия Гиббса

 

условия предыдущей задачи определите температуру, при которой устанавливается равновесие между

прямой и обратной реакцией.

1) 2140 К

2) 535 К

3) 1070 К

 

Занятие № 5 .

Вопрос № 1.   Укажите правильное определение скорости химической реакции:

1) Изменение концентрации реагирующих веществ во времени

2) Изменение концентрации продуктов реакции во времени

3) И то и другое верно

 

Вопрос № 2.   Укажите, с помощью какой единицы измерения можно измерить скорость химической

 реакции:

1) моль/л

2) 

3) кг*м/сек

Вопрос № 5.   Катализ -

1) увеличение скорости реакции под действием катализатора.

2) уменьшение скорости реакции под действием катализатора.

3) смещение равновесия в химической системе под действием катализатора

 

Вопрос № 6.   Катализатор влияет на скорость…

1) прямой реакции

2) обратной реакции

3) прямой и обратной реакции

 

Вопрос № 7.   Гомогенный катализ можно объяснить образованием…

1) промежуточного комплекса с катализатором

2) поверхностного комплекса

3) комплекса на активных центрах поверхности

 

Занятие № 6 .

Вопрос № 1.   Растворами называют…

1) гомогенные системы, состоящие из двух веществ

2) гетерогенные системы, состоящие из двух или нескольких веществ

3) гомогенные системы, состоящие из двух или нескольких компонентов

 

Вопрос № 2.   Растворенное вещество (или несколько веществ) равномерно распределено в

растворителе в виде…

1) молекул

2) атомов и ионов

3) молекул, атомов, ионов

 

Вопрос № 3.   Растворителем считается …

1) вещество, агрегатное состояние которого совпадает с агрегатным состоянием раствора

2) то вещество, которого больше

3) вещество, агрегатное состояние которого совпадает с агрегатным состоянием раствора,

если агрегатное состояние всех компонентов одинаковое, то таковым считается вещество,

 которого больше.

 

Вопрос № 4.   Растворы кипят при температуре, которая…

1) выше температуры кипения растворителя

2) ниже температуры кипения растворителя

3) выше температуры кипения растворенного вещества

 

Вопрос № 5.   Температура замерзания растворов …

1) выше температуры замерзания чистого растворителя

2) ниже температуры замерзания чистого растворителя

3) ниже температуры замерзания растворенного вещества

 

Вопрос № 6.   Давление насыщенного пара растворителя над раствором…

1) ниже, чем над чистым растворителем

2) выше, чем над чистым растворителем

3) равно давлению пара над чистым растворителем

 

Вопрос № 7.   Вещества, с каким типом связи относятся к электролитам?

1) С ионным типом связи.

2) С ковалентным типом связи.

3) С ионным и ковалентным полярным типом связи

 

Вопрос № 8.   Какие классы веществ относятся к электролитам?

1) Оксиды и гидроксиды

2) Кислоты, основания, соли.

3) Основания, соли, простые вещества

 

Вопрос № 9.   Распад электролитов на ионы в воде…

1) происходит из-за повышения энтропии системы.

2) происходит в результате взаимодействия ионов с полярными молекулами растворителя.

3) не происходит, а все свойства растворов объясняются свойствами гидратов - продуктов

взаимодействия молекул растворенного вещества и растворителя.

 

Вопрос № 10.   По какой ступени фосфорная кислота диссоциирует легче?

1) По первой.

2) По второй.

3) По третьей

 

Вопрос № 11. 

 

1) Слабые электролиты.

2) Электролиты средней силы

3) Сильные электролиты

 

Вопрос № 12.   Пользуясь таблицей 1(Сравнительная сила кислот), определите, какая из

приведенных кислот более слабая?

1) HIO

2) 

3) 

 

Занятие № 7 .

Вопрос № 1.   Произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого

электролита при данной температуре, являющееся величиной постоянной, называется…

1) степенью диссоциации.

2) произведением растворимости

3) константой равновесия

 

Вопрос № 2.   Пользуясь таблицей 4 приложения определите, какое из предложенных соединений

имеет меньшую растворимость?

1) 

2) 

3) CuS

 

Вопрос № 3.   Учитывая одно из положений правила Бертолле о том, что в растворах электролитов

реакции обмена идут в сторону образования менее растворимого соединения, и пользуясь таблицей

4 приложения, укажите какая из приведенных реакций не идет:

 

Вопрос № 4.   Учитывая положение правила Бертолле о том, что реакции в растворах электролитов

 идут в сторону образования более летучего соединения, укажите, какая из приведенных реакций

пойдет до конца:

 

 

Вопрос № 5.   Учитывая положение правила Бертолле о том, что реакции обмена идут в сторону

образования более слабого электролита, найдите реакцию, которая не идет в растворе:

 

1

Вопрос № 9.   Как называется реакция обменного взаимодействия солей с водой, в результате

которой образуется ионы или молекулы слабого электролита?

1) Реакция нейтрализации

2) Реакция гидролиза

3) Реакция дегидратации

 

 

 

Вопрос № 10.   Какая соль из приведенных ниже не будет подвергаться гидролизу?

 

 

Вопрос № 11.   Гидролиз, какой из указанных солей, приведет к подкислению раствора?

 

 

Вопрос № 12.   Какая из приведенных солей подвергается полному гидролизу?

 

 

Занятие № 8 .

Вопрос № 1.   Координационными (комплексными) соединениями называются соединения со связями…

1) ковалентными, образованными по обменному механизму.

2) ковалентными, образованными по донорно-акцепторному механизму

3) водородными

 

 

 Вопрос № 3.   Укажите, в каком координационном соединении комплексообразователь проявляет

координационное число равное 6?

Вопрос № 4.   В каком из приведенных координационных соединений комплексный ион является

анионом?

 

Вопрос № 5.   Элементы какого электронного семейства являются типичными

комплексообразователями?

1) s-элементы

2) p-элементы

3) d-элементы

 

Вопрос № 6.   Укажите формулу хлорида тетрааммин кобальта (II).

Вопрос № 7. 

 

1) +2

2) +1

3) -2

 

Вопрос № 8.   Укажите, какое из комплексных соединений платины образует при диссоциации

три хлорид-иона?

Вопрос № 9.   Исходя из константы нестойкости укажите, какой из указанных комплексных

ионов является наиболее прочным?

 

Вопрос № 10.   Укажите, какая из приведенных солей платины образует при реакции с нитратом

 серебра осадок AgCl?

 

1

Вопрос № 11. 

 

1) HCl

2) NaOH

3) KCl

 

Вопрос № 12.   Укажите, какое из приведенных соединений является двойной солью?

 

Занятие № 9 .

Вопрос № 1.   Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

1) Реакции, при которых меняется валентность элементов.

2) Реакции, в которых изменяется степень окисления элементов в реагирующих веществах

3) Реакции, в которых присоединяется или отнимается кислород

 

Вопрос № 2.   Что называется процессом восстановления?

1) Реакция взаимодействия с водородом

2) Процесс отдачи электронов

 

Вопрос № 3.   Какой процесс происходит при окислении?

1) Процесс отнятия от вещества кислорода

2) Процесс отдачи электронов.

3) Процесс принятия электронов

 

Вопрос № 4.   Какой из указанных ниже процессов является восстановлением?

 

Вопрос № 5.   Какой из типов химических реакций всегда является окислительно-восстановительным?

1) Присоединения

2) Замещения.

3) Разложения.

 

Вопрос № 6.   Какая из указанных ниже химических реакций не является окислительно-восстановительной?

 

Вопрос № 7.   В каком из указанных процессов сера является восстановителем?

 

2) S+Zn=ZnS

3

Вопрос № 8.   Укажите соединение марганца, которое в окислительно-восстановительных реакциях

 может быть только окислителем.

3) MnO

 

 

Вопрос № 9.   Укажите, в какой из строк приведены атомы в различной степени окисления,

которые могут быть только восстановителями?

 

 

Вопрос № 10. 

 

1) 28

2) 30

3) 13

 

Вопрос № 11.   Какое количество электричества потребуется для получения 11,2 л водорода?

1) 96500 Кл

2) 192000 Кл

3) 482500 Кл

 

Вопрос № 12.   Укажите, какой из приведенных процессов может протекать на катоде?

 

 

 

Сборник заданий по дисциплине

«Химия» (Код - ХИ)

 

 

 

Задание 1.

Вопрос 1. Какой закон содержит следующее утверждение: «Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газов, как небольшие целые числа»?

1) закон простых объемных отношений;

2) закон Авогадро;

3) закон постоянства состава;

4) закон простых кратных отношений;

5) закон эквивалентов.

 

Вопрос 2. Какой закон содержит следующее утверждение: «В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул»?

1) закон простых объемных отношений;

2) закон Авогадро;

3) закон постоянства состава;

4) закон простых кратных отношений;

5) закон эквивалентов.

 

Вопрос 3. Вид материи, дискретные частицы которого обладают массой покоя, – это:

1) вещество;

2) чистое вещество;

3) элемент;

4) моль;

5) эквивалент.

 

Вопрос 4. Мельчайшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами, – это:

1) молекула;

2) атом;

3) эквивалент;

4) моль;

5) ион.

 

Вопрос 5. Молярная масса эквивалента соли – Al2(SO4)3 в г/моль-эквивалент равна:

1) 342;

2) 171;

3) 114;

4) 68,4;

5) 57.

 

Задание 2.

Вопрос 1. Форму тетраэдра имеет молекула:

1) PCl3;

2) C2H4;

3) H3PO4;

4) HCl;

5) SF6.

 

Вопрос 2. Валентный электронный слой атома теллура имеет конфигурацию:

1) 5s2p4;

2) 6s2p4;

3) 5d46s2;

4) 4d45s2;

5) 4d55s1.

 

Вопрос 3. Укажите связи, расположенные в порядке увеличения их длины:

1) H-I ® H-Cl ® H-Br;

2) H-Br ® H-Cl ® H-I;

3) H-Cl ® H-I ® H-Br;

4) H-Cl ® H-Br ® H-I;

5) H-I ® H-Br ® H-Cl.

 

Вопрос 4. Направленность орбиталей в пространстве и собственный механический момент движения электрона описываются квантовыми числами:

1) n, l;

2) l, ml;

3) n, ml;

4) ml, ms;

5) l, ms.

 

Вопрос 5. Аналогами элемента Fe являются:

1) Co, Ni;

2) Kr, Ru, Xe, Os, Rn;

3) Ru, Os;

4) Ne, Ar, Kr, Ru, Xe, Os, Rn;

5) Co, Ni, Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt.

 

Задание 3.

Вопрос 1. С каким из перечисленных веществ не будет взаимодействовать оксид алюминия (Al2O3)?

1) H2O;

2) P2O5;

3) CaO;

4) HCl;

5) NaOH.

Вопрос 2. С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид меди (II) –CuO?

1) H2O;

2) KOH;

3) MgO;

4) H2SO4;

5) CO2.

 

Вопрос 3. В какой строке приведены формулы только кислотных оксидов?

1) CO2, CrO3, N2O5 ;

2) CO, Cr2O3, SO3;

3) Mn2O7, SiO2, NO;

4) K2O, N2O3, SO2;

5) MgO, SiO2, N2O.

 

Вопрос 4. Укажите, в какой строке приведены формулы только основных оксидов:

1) CaO, FeO, CO2;

2) CuO, Al2O3, K2O;

3) CaO, FeO, K2O;

4) Na2O2, BeO, CrO;

5) BaO2, Al2O3, CaO.

 

Вопрос 5. С каким из перечисленных веществ не взаимодействует оксид углерода (IV) – CO2?

1) H2O;

2) SO3;

3) NaOH;

4) CaO;

5) C.

 

Задание 4.

Вопрос 1. Укажите формулу хлорноватистой кислоты:

1) HCl;

2) HClO;

3) HCLO2;

4) HClO3;

5) HClO4.

 

Вопрос 2. Укажите формулу вещества, относящегося к щелочам:

1) LiOH;

2) BeOH;

3) Cr(OH)3;

4) CH3OH;

5) Ni(OH)2.

 

Вопрос 3. Какое вещество взаимодействует с соляной кислотой и c гидроксидом натрия?

1) H3PO4;

2) Ca(OH)2;

3) Cr(OH)3;

4) KCl;

5) H2SiO3.

 

Вопрос 4. С каким веществом не будет взаимодействовать сульфат меди (II) - CuSO4?

1) CsOH;

2) BaCl2;

3) Fe(OH)3;

4) Zn;

5) Na2S.

 

Вопрос 5. С каким веществом не будет взаимодействовать гидроксид калия?

1) SO2;

2) ZnO;

3) HNO3;

4) CuSO4;

5) CaO.

 

Задание 5.

Вопрос 1. Укажите формулу алифатического спирта:

1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – ОН;

2) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – СООН;

3) CH3 – CH2 – CО – CH3;

4) CH3 – CH2 – CH2 – NH2;

5) CH3 – CH2 – CH2 – CH3.

 

Вопрос 2. Укажите формулу карбоновой кислоты:

1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – ОН;

2) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – СООН;

3) CH3 – CH2 – CО – CH3;

4) CH3 – CH2 – CH2 – NH2;

5) CH3 – CH2 – CH2 – CH3.

 

Вопрос 3. Укажите формулу предельного углеводорода (алкана):

1) CH3 – CH2 – CH2 – CH = CH2;

2) CH3 – CH2 – CH = C = CH – CH3;

3) CH3 – CH = CH – CH = CH2;

4) CH3 – CH2 – CH2 – C ≡ CH;

5) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3.

 

Вопрос 4. Укажите формулу диенового углеводорода:

1) CH3 – CH2 – CH2 – CH = CH2;

2) CH3 – CH2 – CH = C = CH – CH3;

3) CH3 – CО – CH2– CH = CH2;

4) CH3 – CH2 – CH2 – C ≡ CH;

5) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3.

 

Вопрос 5. Укажите формулу алкина:

1) CH3 – CH2 – CH2 – CH = CH2;

2) CH3 – CH2 – CH = C = CH – CH3;

3) CH3 – CH = CH – CH = CH2;

4) CH3 – CH2 – CH2 – C ≡ CH;

5) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3.

 

Задание 6.

Вопрос 1. Укажите, в какой строке приведены формулы только нуклеофильных реагентов:

1) CN-, H+;

2) NH3, HNO3;

3) NH3, CN-;

4) OH-, HNO3;

5) H+, OH-.

 

Вопрос 2. К какому типу реакций относится (CH3)3C–OH +H+ → (CH3)2C=CH2 + H2O?

1) электрофильное замещение;

2) нуклеофильное присоединение;

3) радикальное замещение;

4) электрофильное присоединение;

5) электрофильное отщепление.

 

Вопрос 3. К какому типу реакций относится CH2=CH2 +HCl → CH3–CH2Cl?

1) электрофильное замещение;

2) нуклеофильное присоединение;

3) радикальное замещение;

4) электрофильное присоединение;

5) электрофильное отщепление.

 

Вопрос 4. Реакция, которая может вызываться электрофильными или нуклеофильными реагентами и приводить к образованию дополнительной связи между атомами, – это:

1) замещение;

2) присоединение;

3) элиминирование;

4) перегруппировка;

5) нейтрализация.

 

Вопрос 5. Какие реакции относятся к гомолитическим?

1) нуклеофильные;

2) электрофильные;

3) радикальные;

4) нуклеофильные и электрофильные;

5) нет правильного ответа.

 

Задание 7.

Вопрос 1. Подводимая к системе энергия расходуется на увеличение внутренней энергии и совершение работы против сил внешнего давления - это:

1)Закон Гесса;

2) Первый закон термодинамики;

3) Второй закон термодинамики;

4) Третий закон термодинамики;

5) Правило Вант-Гоффа.

 

Вопрос 2. Функция состояния, характеризующая степень неупорядоченности системы, – это:

1) Энтальпия;

2) энергия Гиббса;

3) энтропия;

4) потенциал Гельмгольца;

5) внутренняя энергия.

 

Вопрос 3. Как называется критерий самопроизвольного протекания реакции при постоянном давлении?

1) энтальпия;

2) энергия Гиббса;

3) энтропия;

4) потенциал Гельмгольца;

5) внутренняя энергия.

 

Вопрос 4. Как изменится DS при изменении энтропии в реакциях: а) C2H2(г)+2H2(г)=С2Н6(г);

 б) 2Fe(к)+3Cl2(г)=2FeCl3(к)?

1) а) DS<0, б) DS>0;

2) а) DS<0, б) DS<0;

3) а) DS>0, б) DS<0;

4) а) DS>0, б) DS>0;

5) а) DS>0, б) существенно не изменится.

Вопрос 5. При окислении 0,2 моль бария выделилось 111,62 кДж тепла. Какова стандартная энтальпия образования оксида бария –BaO в кДж/моль?

1) 1116,2;

2) 2232,4;

3) 279;

4) 558,1;

5) 5581.

 

Задание 8.

Вопрос 1. Температурный коэффициент реакции равен 2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 40o?

1) увеличится в 4 раза;

2) уменьшится в 4 раза;

3) увеличится в 8 раз;

4) увеличится в 16 раз;

5) уменьшится в 16 раз.

 

Вопрос 2. Скорость реакции увеличивается в 2-4 раза при повышении температуры на каждые 10о - это:

1) закон эквивалентов;

2) закон действия масс;

3) принцип Ле-Шателье;

4) закон Гесса;

5) правило Вант-Гоффа.

 

Вопрос 3. Как изменится скорость реакции, протекающей по схеме 2А+В2С, если концентрацию вещества В повысить в 3 раза?

1) увеличится в 3 раза;

2) уменьшится в 3 раза;

3) увеличится в 9 раз;

4) уменьшится в 9 раз;

5) не изменится.

 

Вопрос 4. Скорость реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов – это:

1) Закон действия масс;

2) Правило Вант-Гоффа;

3) Принцип Ле-Шателье;

4) Закон Гесса;

5) Нет правильного ответа.

 

Вопрос 5. В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции СаСО3СаО+СО2; +Н, если а) повысить температуру, б) понизить давление?

1) а) б) ;

2) а) б) ;

3) а) б) не сместится;

4) а) б) ;

5) а) б) не сместится.

 

Задание 9.

Вопрос 1. Растворимость газов прямо пропорциональна давлению, под которым находится газ, – это:

1) закон Генри;

2) закон Рауля;

3) правило Вант-Гоффа;

4) принцип Ле-Шателье;

5) закон Оствальда.

 

Вопрос 2. Электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только ОН-, - это ионы:

1) кислоты;

2) основания;

3) соли;

4) оксиды;

5) амфотеры.

 

Вопрос 3. К слабым электролитам относится:

1)KCl;

2) HCl;

3) H2SiO3;

4) CaSO4;

5) NaOH.

 

Вопрос 4. Молекулы какого вещества подвергаются в растворе ступенчатой диссоциации?

1) Na2SO4;

2) HBr;

3) H2SO3;

4) CaCl2;

5) KOH.

 

Вопрос 5. Относительное понижение давления пара растворителя равно отношению числа молей растворенного вещества к сумме молей растворителя и растворенного вещества:

1) закон Генри;

2) закон Рауля;

3) закон Оствальда;

4) правило Вант-Гоффа;

5) принцип Ле-Шателье.

 

Задание 10.

Вопрос 1. Каких ионов образуется больше всего в растворе соли NaH2PO4?

1) H+;

2) H2РO4-;

3) PO43-;

4) HPO42-;

5) Na+.

 

Вопрос 2. Какая из приведенных реакций не идет до конца в растворе?

1) CaСl2+Na2SO4=CaSO4+2NaCl;

2) CaCO3+2HCl=СаCl2+H2O+CO2;

3) 2NaCl+K2SO4=2KCl+Na2SO4;

4) H2S+2NaOH=Na2S+2H2O;

5) Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3.

 

Вопрос 3. Уравнение Кд = α2с является выражением закона:

1) Рауля;

2) Вант-Гоффа;

3) разбавления Оствальда;

4) Генри;

5) Авогадро.

 

Вопрос 4. При растворении в воде поверхностно-активного вещества величина поверхностного натяжения:

1) увеличивается;

2) сначала увеличивается, затем уменьшается;

3) уменьшается;

4) не изменяется;

5) нет правильного ответа.

 

Вопрос 5. Для золя иодида серебра, полученного по реакции: AgNO3(изб.)+KI→AgI+KNO3, коагуляцию вызывают…

1) катионы и анионы одновременно;

2) анионы электролита;

3) катионы электролита;

4) нейтральные молекулы;

5) нет правильного ответа.

 

Задание 11.

Вопрос 1. Какой продукт восстановления марганца образуется при взаимодействии KMnO4 c Na2SO3 в нейтральной среде?

1) MnO2;

2) K2MnO4;

3) MnSO4;

4) MnOOH;

5) MnO3.

 

Вопрос 2. Какова степень окисления кислорода в Н2О2? Чем может являться пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях?

1) –2, восстановитель;

2) –1, окислитель и восстановитель;

3) –2, восстановитель и окислитель;

4) –1, восстановитель;

5) +2, окислитель.

 

Вопрос 3. Какова степень окисления хлора в молекуле KClO3, чем может это вещество являться в окислительно-восстановительных реакциях?

1) +3, восстановителем;

2) +4, окислителем и восстановителем;

3) +5, окислителем и восстановителем;

4) +6, окислителем и восстановителем;

5) +7, окислителем.

 

Вопрос 4. В уравнении окислительно-восстановительной полуреакциии PbO2+4H+… =Pb2++2H2O количество принятых (отданных) электронов равно:

1) +4е-;

2) – 4е-;

3) +2е-;

4) – 2е-;

5) +3е-.

 

Вопрос 5. Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции KMnO4+Na2SO3+H2SO4→MnSO4+Na2SO4+K2SO4+H2O равен:

1) 3;

2) 5;

3) 1;

4) 2;

5) 4.

 

Задание 12

Вопрос 1. Какие частицы и в какой последовательности будут разряжаться на аноде из раствора, содержащего ионы: Al3+, Zn2+, NO3-, Cl-, Na+, I-?

1) NO3, Cl-, I-;

2) Zn2+, Al3+, H2O;

3) I-, Cl-, NO3-;

4) I-, Cl-, H2O ;

5) Na+, Al3+, Zn2+.

 

Вопрос 2. С помощью уравнений электролиза раствора СоСl2 на инертных электродах укажите образующиеся продукты:

1) Co, Cl2;

2) H2, O2;

3) H2, Co(OH)2;

4) O2, HCl, Co;

5) H2, Co(OH)2, Cl2.

 

Вопрос 3. Электродный потенциал металла в растворе с единичной концентрацией его собственных ионов, измеренный относительно водородного электрода, – это:

1) катодный потенциал;

2) анодный потенциал;

3) равновесный потенциал;

4) стандартный электродный потенциал;

5) редокси-потенциал.

 

Вопрос 4. Потенциал, возникающий в системе из двух растворов электролитов, разделенных полупроницаемой мембраной, – это:

1) равновесный потенциал;

2) стандартный электродный потенциал;

3) редокси-потенциал;

4) потенциал Доннана;

5) потенциал коррозии.

 

Вопрос 5. С помощью уравнений электролиза раствора соли Cu(NO3)2 на инертных электродах определите образующиеся продукты:

1) H2, O2;

2) Cu, O2;

3) Cu, O2, HNO3;

4) H2, Cu(OH)2, O2;

5) H2, HNO3, O2, Cu(OH)2.

 

Задание 13.

Вопрос 1. С каким веществом не будет реагировать Al?

1) HCl;

2) NaOH;

3) KNO3;

4) O2;

5) Br2.

 

Вопрос 2. При взаимодействии олова с разбавленной азотной кислотой будет выделяться газ:

1) H2;

2) N2;

3) NH3;

4) NO;

5) NO2.

 

Вопрос 3. Какой металл не будет взаимодействовать с раствором CuCl2?

1) Fe;

2) Zn;

3) K;

4) Sn;

5) Ni.

 

Вопрос 4. Какой газ выделится при взаимодействии натрия с концентрированной серной кислотой?

1) H2;

2) H2S;

3) SO2;

4) O2;

5) нет правильного ответа.

 

Вопрос 5. Укажите, какой металл реагирует с растворами HCl и КОН?

1) Ba;

2) Cu;

3) Ве;

4) K;

5) Ag.

 

Задание 14.

Вопрос 1. Какими кислотно-основными и окислительно-восстановительными свойствами обладает оксид марганца (VII) – Mn2O7?

1) основными, окислительными;

2) кислотными, восстановительными;

3) кислотными, окислительными;

4) основными, восстановительными;

5) амфотерными, окислительными и восстановительными.

 

Вопрос 2. Какой из металлов устойчив к действию концентрированной азотной кислоты и гидроксида натрия?

1) Al;

2) Co;

3) K;

4) Zn;

5) Fe.

 

Вопрос 3. Составив уравнения, отметьте продукты коррозии гальванопары Fe-Sn в кислой среде:

1) H2, Fe(OH)2;

2) H2, Sn2+;

3) Fe2+, H2 ;

4) Sn2+, H2O;

5) Sn(OH)2, H2.

 

Вопрос 4. Укажите продукты коррозии контакта Mg-Cu в нейтральной среде:

1) Mg2+, H2;

2) Cu2+, H2;

3) Mg(OH)2;

4) Cu(OH)2;

5) Mg(OH)2, H2.

 

Вопрос 5. Заряды комплексного иона и иона-комплексообразователя в молекуле соли K2Na[Co(NO2)6] соответственно равны:

1) 6-, 3+;

2) 2-, 3-;

3) 4-, 2+;

4) 3-, 3+;

5) 3+, 6-.

 

Задание 15.

Вопрос 1. По химическому составу натуральный каучук относится к:

1) углеводородам;

2) ароматическим углеводородам;

3) полипептидам;

4) углеводам;

5) циклическим углеводородам.

 

Вопрос 2. Макромолекулы природного каучука имеют … структуру:

1) линейную;

2) сетчатую;

3) разветвленную;

4) беспорядочную;

5) нет правильного ответа.

 

Вопрос 3. Белки – это биополимеры, молекулы которых построены из остатков:

1) α – глюкозы;

2) β – глюкозы;

3) α – аминокислот;

4) β – аминокислот;

5) γ – аминокислот.

 

Вопрос 4. Макромолекулы крахмала имеют … структуру:

1) линейную;

2) сетчатую;

3) разветвленную;

4) беспорядочную;

5) разветвленную наряду с линейной.

 

Вопрос 5. Конфигурация, которую принимает в пространстве спираль полипептидной цепи, - это … структура белка:

1) первичная;

2) вторичная;

3) третичная;

4) четвертичная;

5) нет правильного ответа.

 

Задание 16.

Вопрос 1. Образование полимеров последовательным присоединением молекул низкомолекулярного вещества называется реакцией:

1) поликонденсации;

2) полимеризации;

3) нейтрализации;

4) изомеризации;

5) перегруппировкой.

 

Вопрос 2. Синтез полимеров из мономеров с двумя или несколькими функциональными группами, сопровождающийся образованием низкомолекулярных продуктов, называется реакцией:

1) поликонденсации;

2) полимеризации;

3) нейтрализации;

4) изомеризации;

5) перегруппировкой.

 

Вопрос 3. Свойство полимеров размягчаться при нагревании и затвердевать при охлаждении без химических превращений, называется:

1) стереорегулярностью;

2) термореактивностью;

3) термопластичностью;

4) гидрофобностью;

5) нет правильного ответа.

 

Вопрос 4. Синтетическим полимером является:

1) целлюлоза;

2) крахмал;

3) полистирол;

4) белок;

5) нет правильного ответа.

 

Вопрос 5. Полиэтилен получают в результате реакции:

1) полимеризации;

2) поликонденсации;

3) вулканизации;

4) сополимеризации;

5) изомеризации.

 

Задание 17.

Вопрос 1. В какой последовательности при добавлении серной кислоты из испытуемого раствора будут осаждаться ионы Ca2+, Ba2+, Sr2+?

1) Ca2+→ Ba2+→ Sr2+;

2) Ba2+→Ca2+→Sr2+;

3) Sr2+→Ba2+→Ca2+;

4) Ba2+→Sr2+→Ca2+;

5) Ca2+→Sr2+→Ba2+.

 

Вопрос 2.

На нейтрализацию 30 мл кислого раствора при его титровании пошло 20 мл 0,15 н раствора щелочи. Какова концентрация кислоты?

1) 0,1 н;

2) 0,15 н;

3) 0,2 н;

4) 0,25 н;

5) 0,3 н.

 

Вопрос 3. При взаимодействии ионов Fe3+ с гексацианоферратом (II) калия наблюдается образование:

1) темно-синего осадка;

2) бурого осадка;

3) кроваво-красного раствора;

4) белого осадка;

5) желтого осадка.

 

Вопрос 4. К порошку оксида меди прилили раствор серной кислоты, к полученному раствору добавили щелочь, а образовавшийся осадок растворили в растворе аммиака. Укажите конечный продукт:

1) Cu(OH)2;

2) CuO;

3) CuOH;

4) [Cu(NH3)4]SO4;

5) CuCl2.

 

Вопрос 5. В какой последовательности при добавлении нитрата серебра из испытуемого раствора будут осаждаться ионы Cl-, Br-, I-?

1) I-→Cl-→Br-;

2) Br-→Cl-→I-;

3) I-→Br-→Cl-;

4) Cl-→Br-→I-;

5) Br-→I-→Cl-.

 

Задание 18.

Вопрос 1. Какой электрохимический метод разработан чешским ученым Я.Гейровским?

1) потенциостатический;

2) полярографический;

3) кулонометрический;

4) кондуктометрический;

5) турбидиметрический.

 

Вопрос 2. Метод анализа, основанный на свечении определяемого вещества, облученного ультрафиолетовым светом, называется:

1) спектрометрическим;

2) потенциостатическим;

3) радиометрическим;

4) фотоэмиссионным;

5) люминесцентным.

 

Вопрос 3. Метод анализа, основанный на изучении спектров испускания (излучения) возбужденными атомами (или ионами), называется:

1) спектрометрическим;

2) потенциометрическим;

3) радиометрическим;

4) фотоэмиссионным;

5) нефелометрическим.

 

Вопрос 4. Электрохимический метод количественного анализа, основанный на измерении количества электричества, израсходованного на окисление или восстановление определяемого вещества, называется:

1) потенциостатическим;

2) полярографическим;

3) кулонометрическим;

4) кондуктометрическим;

5) турбидиметрическим.

 

Вопрос 5. Методы анализа, основанные на способности вещества поглощать свет определенной длины волны, называются:

1) спектрофотометрическими;

2) потенциометрическими;

3) радиометрическими;

4) фотоэмиссионными;

5) нефелометрическими.

 

 

 

Семинар по предмету Химия

Занятие № 1 .

Вопрос № 1.   Заполнение энергетических уровней электронами в атоме идет в порядке увеличения энергии уровней – это:

1) Принцип наименьшей энергии;

2) Принцип Паули;

3)  Правило Гунда.

Вопрос № 2.   Молярная масса эквивалента Сr(OH)3 в г/моль-экв равна:

1) 103;

2) 51,5;

3) 34,3.

Вопрос № 3.   Номер периода системы Менделеева, в котором находится элемент, указывает на…

1) количество валентных электронов в атоме данного элемента;

2) количество энергетических уровней в атоме, заполненных электронами;

3) количество валентных электронов на внешнем уровне атома элемента.

Вопрос № 4.   Укажите квантовые числа, описывающие а) форму орбитали, б) направление электронных облаков в пространстве:

1) a) l, б) ml;

2) а) n,  б) l;

3) а) ml , б) ms.

Вопрос № 5.   Укажите строку, в которой связи расположены в порядке увеличения их прочности:

1) С-С, С=С, СС;

2) СС, С=С, С-С;

3) СС, С- С, С=С.

Вопрос № 6.  Укажите связи, расположенные в порядке увеличения поляризуемости:

1) H-F, H-I, H-Br, H-Cl;

2) H-Br, H-F, H-I, H-Cl;

3) H-F, H-Cl, H-Br, H-I.

Вопрос № 7.   Вещества взаимодействуют друг с другом в строго эквивалентных количествах – это:

1) Закон простых объемных отношений;

2) Закон Авогадро;

3) Закон эквивалентов.

Вопрос № 8.   Формула высшего оксида элемента, образующего водородное соединение ЭН2 , имеет вид:

1) ЭО4;

2) ЭО;

3) ЭО3.

Вопрос № 9.   В какой строке приведены формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

1) KCl, HCl, SO2;

2) Br2, CO2, Cl2O7;

3) HCl, CH4, P2O5.

Вопрос № 10.   Укажите гибридизацию центрального атома серы в молекуле H2SO4:

1) sp;

2) sp2;

3) sp3.

Вопрос № 11.   Относительная плотность газа по водороду равна 2. Какова молярная масса газа в г/моль?

1) 4;

2) 8;

3) 2.

Вопрос № 12.   Мельчайшая химически неделимая частица элемента –  это:

1) молекула;

2) атом;

3) эквивалент.

Семинар по предмету Химия

Занятие № 2 .

Вопрос № 1.   С каким из приведенных веществ не будет взаимодействовать гидроксид цинка?

1) HCl;

2) KOH;

3) KCl.

Вопрос № 2.   С каким из приведенных веществ не будет взаимодействовать соляная кислота?

1) Cu(OH)2;

2) CuO;

3) Cu.

Вопрос № 3.   С каким из веществ не будет взаимодействовать оксид серы (VI)?

1) с водой;

2) с соляной кислотой;

3) с гидроксидом натрия.

Вопрос № 4.   Укажите формулы только основных оксидов:

1) BaO, AL2O3;

2) CaO, NiO;

3) SO2, Li2O.

Вопрос № 5.   При взаимодействии оксида серы (IV) с избытком раствора гидроксида натрия образуется…

1) сульфат натрия и вода;

2) сульфит натрия и вода;

3) гидросульфит натрия.

Вопрос № 6.   Назовите формулу сернистой кислоты:

1) H2SO4;

2) H2S;

3) H2SO3.

Вопрос № 7.   Какой из приведенных гидроксидов будет разлагаться при нагревании?

1) LiOH;

2) Ba(OH)2;

3) Fe(OH)3.

Вопрос № 8.   Какой из приведенных металлов будет взаимодействовать с раствором CuCl2?

1) Zn;

2) Ba;

3) Ag.

Вопрос № 9.   Какая из приведенных реакций практически неосуществима в растворе?

1) NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl;

2) NaOH + HCl = NaCl + H2O;

3) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl.

Вопрос № 10.   С кислотами и щелочами взаимодействует оксид…

1) магния;

2) хрома (II);

3) хрома (III).

Вопрос № 11.   Укажите формулы только кислотных оксидов:

1) CrO3, P2O5;

2) CO2, NO;

3) Cr2O3, SO2.

Вопрос № 12.   Какая из приведенных реакций является реакцией замещения?

1) NaOH + HNO3 =NaNO3 + H2O;

2) Ba + H2SO4 = BaSO4 + H2↑;

3) CaCO3 → CaO + CO2.

 

 

Семинар по предмету Химия

Занятие № 3 .

Вопрос № 1.   К какому типу реакций относится CH3-CH2-Br  + OH- → CH3-CH2-OH + Br-?

1) электрофильного замещения;

2) нуклеофильного замещения;

3) нуклеофильного присоединения.

Вопрос № 2.   Какое из приведенных соединений относится к алифатическим спиртам?

1) CH3-CH2-CH2OH;

2) CH3-CH2-CH2-CH3;

3) CH3-CH2-CH2-COOH.

Вопрос № 3.   Укажите формулу ациклического аминоспирта:

1) CH2OH-CH2-CH2-COOH;

2) CH2OH – CH2- CH2- NH2;

3) CH3-CH2-CH(NH2)-COOH.

Вопрос № 4.   Выберите правильное название соединения:   CH2= C – CH2 – CH3:

                                                                                                               ¦

                                                                                                            CH3

1) 2-метилбутен-1;

2) 3-метилбутен-3;

3) метилбутен.

Вопрос № 5.   Выберите правильное название соединения:              OH

                                                                                                       ¦

                                                                                         CH3  -  C – CH2 – CH3

                                                                                                       ¦

                                                                                                    CH3

1) 2-метилбутанол-3;

2) 2-метилбутанон-2;

3) 2-метилбутанол-2.

Вопрос № 6.   Выберите правильное название соединения: CH3- C-CH2- CH2 –COOH:

                                                                                                            ¦

                                                                                                            O

1) оксопентановая кислота;

2) 4-оксобутановая кислота;

3) 4-оксопентановая кислота.

Вопрос № 7.   К какому типу реакций относится CH3-CH=CH2 + Cl2 → CH3-CHCl-CH2Cl ?

1) электрофильного присоединения;

2) нуклеофильного присоединения;

3) электрофильного отщепления.

Вопрос № 8.   Выберите правильное название соединения:   H2ClC-CH2-C–CH3:

                                                                                                                             ¦

                                                                                                                             O

1) 4-хлор-бутанол-2;

2) 1-хлор-бутанон-3;

3) 4-хлор-бутанон-2.

Вопрос № 9.   Какой из приведенных реагентов относится к радикальным частицам?

1) H+;

2) CN-;

3) Cl•.

Вопрос № 10.   Какой из приведенных реагентов относится к нуклеофильным?

1) H+;

2) OH-;

3) Cl•.

Вопрос № 11.   Какой из приведенных реагентов относится к электрофильным?

1) H+;

2) CN-;

3) Cl•.

Вопрос № 12.   Какое из соединений относится к диеновым углеводородам?

1) CH3-CH=CH-CH2-CH3;

2) CH3-CH=CH-CH=CH2;

3) CH3-C≡C-CH3.

 

 

Семинар по предмету Химия

Занятие № 4 .

Вопрос № 1.   Рассчитайте температуру равновесия для обратимой реакции, если DНр0=260,3 кДж, DSр0=282 Дж/К:

1) 0,92 К;

2) 923 К;

3) 1,08 К.

Вопрос № 2.   Как называется реакция, которая идет на границе раздела фаз?

1) гомогенная;

2) гетерогенная;

3) экзотермическая.

Вопрос № 3.   Как называется энергия движения и взаимодействия всех частиц системы, за исключением кинетической энергии движения системы и потенциальной энергии ее в поле тяготения?

1) энтальпия;

2) внутренняя энергия;

3) потенциал Гиббса.

Вопрос № 4.   Константа скорости химической реакции не зависит от…

1) природы реагирующих веществ;

2)концентрации реагирующих веществ;

3) температуры.

Вопрос № 5.   Не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии при стандартных условиях для реакций: a) 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г); b) NH3(г)+HBr(г)=NH4Br(к).

1) a) DS>0;  b) DS<0;

2) a) DS>0;  b) DS>0;

3)a) DS<0;  b) DS<0.

Вопрос № 6.   Тепловой эффект реакции С+О2=СО2 составляет 393,5 кДж. Какое количество тепла в кДж выделится при сжигании 2,4 кг углерода?

1) 393,5×103 ;

2) 78,7×103 ;

3) 196,7×103.

Вопрос № 7.   Как называется функция состояния, характеризующая теплосодержание системы при р=const?

1) энтальпия;

2) энергия Гиббса;

3) энтропия.

Вопрос № 8.   Как изменится скорость химической реакции А + 2В = АВ2, если концентрацию вещества В увеличить в 2 раза?

1) увеличится в 2 раза;

2) уменьшится в 2 раза;

3) увеличится в 4 раза.

Вопрос № 9.   Как называются реакции, протекающие с выделением тепла?

1) гетерогенные;

2) экзотермические;

3) эндотермические.

Вопрос № 10.   Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 20о, если температурный коэффициент реакции равен 3?

1) увеличится в 3 раза;

2) уменьшится в 9 раз;

3) увеличится в 9 раз.

Вопрос № 11.   В какую сторону сместится равновесие реакции: 2H2(г) + O2(г) =2H2O(г); - ?Н, при а) повышении давления, б)  понижении температуры?

1) а) →, б) → ;

2) а) ←, б) ← ;

3) а) →, б) ← .

Вопрос № 12.   При абсолютном нуле энтропия всех тел равна 0 - это:

1) Первый закон термодинамики;

2) Второй закон термодинамики;

3) Третий закон термодинамики.

 

Семинар по предмету Химия

Занятие № 5 .

Вопрос № 1.   Концентрирование (сгущение) веществ на поверхности раздела фаз называется:

1) коагуляцией;

2) седиментацией;

3) адсорбцией.

Вопрос № 2.   Какой из приведенных электролитов относится к сильным?

1) H2S;

2) H2O;

3) HCl.

Вопрос № 3.   Согласно теории строения коллоидных растворов, мицелла является_______ частицей:

1) электронейтральной;

2) отрицательно заряженной;

3) положительно заряженной.

Вопрос № 4.   Процесс укрупнения частиц, приводящий к потере устойчивости золя, называется:

1) седиментацией;

2) коагуляцией;

3) электрофорезом.

Вопрос № 5.   Среди приведенных ниже веществ дисперсной системой является:

1) раствор сахара;

2) минеральная вода;

3) молоко.

Вопрос № 6.   Движение частиц дисперсной фазы к одному из электродов называется:

1) электрофорезом;

2) электроосмосом;

3) коагуляцией.

Вопрос № 7.   Растворимость газа пропорциональна его парциальному давлению над раствором – это:

1) Закон Генри;

2) Закон Рауля;

3) Закон Вант-Гоффа.

Вопрос № 8.   Количество молей вещества в единице объема раствора – это:

1) молярная концентрация;

2) нормальная концентрация;

3) моляльная концентрация.

Вопрос № 9.   Рассеяние света частицами дисперсной фазы коллоидного раствора, являющееся следствием коллоидной степени дисперсности этих частиц, открыл:

1) Броун;

2) Тиндаль;

3) Рейс.

Вопрос № 10.   Какая из ниже приведенных реакций невозможна в растворе?

1) Be(OH)2+2KOH=K2[Be(OH)4];

2) KOH+HNO3=KNO3+H2O;

3) KOH+NaNO3=KNO3+ NaOH.

Вопрос № 11.   Как называется отношение числа молей растворенного вещества к общему числу молей растворителя и растворенного вещества?

1) массовая доля;

2) мольная доля;

3) моляльная концентрация.

Вопрос № 12.   Укажите отрицательный логарифм концентрации ионов водорода в растворе:

1) К нестойкости;

2) ПР;

3) рН.

 

 

Семинар по предмету Химия

Занятие № 6 .

Вопрос № 1.   При электролизе раствора соли CaCl2 на инертном катоде будут восстанавливаться:

1) ионы кальция;

2) ионы хлора;

3) молекулы воды.

Вопрос № 2.   При электролизе раствора соли Cr2(SO4)3 на инертных электродах будут образовываться продукты:

1) Cr, O2 ;

2) Cr, H2SO4;

3) Cr, H2SO4, O2.

Вопрос № 3.   Какое из соединений, приведенных ниже, может быть только окислителем?

1) KMnO4;

2) MnO2;

3) MnO.

Вопрос № 4.   В уравнении полуреакции Cr2O72-+14H+…=2Cr3++7H2O количество отданных – принятых электронов равно:

1) – 6е- ;

2) + 6е- ;

3) + 3е- .

Вопрос № 5.   ЭДС гальванического элемента определяется по формуле:

1) Еэ = Ек - Еа;

2) Еэ = Ек + Еа;

3) Еэ = Еа – Ек.

Вопрос № 6.   Укажите электрод, представляющий собой платину, погруженную в раствор, содержащий окисленную и восстановленную форму элемента:

1) водородный;

2) хлорсеребряный;

3) редокси электрод.

Вопрос № 7.   Какую степень окисления имеет хром в молекуле Na3[Cr(OH)6]?

1) +4;

2) +2;

3) +3.

Вопрос № 8.   При электролизе расплава соли CaCl2 ионы хлора будут:

1) восстанавливаться на катоде;

2) окисляться на аноде;

3) окисляться на катоде.

Вопрос № 9.   Укажите продукты электролиза раствора Na2SO4 на инертных электродах:

1) Na, H2SO4, O2;

2) H2, O2;

3) H2, NaOH.

Вопрос № 10.   В уравнении полуреакции MnO2+4OH-…®MnO4-+2H2O количество отданных (принятых) электронов равно…,  MnO2 является…

1) +3е-, восстановителем;

2) –3е-, восстановителем;

3) +2е-, окислителем.

Вопрос № 11.   Укажите степень окисления азота в соединении HNO2:

1) 2;

2) 3;

3) 5.

Вопрос № 12.   Какое из соединений, приведенных ниже, может быть только восстановителем?

1) SO2;

2) H2S;

3) SO3.

 

 

Семинар по предмету Химия

Занятие № 7 .

Вопрос № 1.   Металлическая связь является:

1) направленной, локализованной;

2) ненаправленной, локализованной;

3) ненаправленной, делокализованной.

Вопрос № 2.   Какой из приведенных металлов восстановит олово из состава SnCl2?

1) K;

2) Fe;

3) Pb.

Вопрос № 3.   К каким  металлам относится металл железо?

1) к активным;

2) средней активности;

3) малой активности.

Вопрос № 4.   Какой из приведенных металлов будет пассивироваться в концентрированной азотной кислоте и в растворе щелочи?

1) Al;

2) Fe;

3) Cr.

Вопрос № 5.   Щелочные и щелочноземельные металлы получают путем:

1) восстановления оксидом углерода (II);

2) алюмотермии;

3) электролиза расплавов солей. 

Вопрос № 6.   Укажите продукты коррозии контакта Mg-Cu в кислой среде:

1) Mg2+, H2 ;

2) Cu2+, H2;

3) Mg(OH)2.

Вопрос № 7.   Какой из приведенных металлов восстанавливает серную кислоту до H2S?

1) Сa;

2) Co;

3) Cu.

Вопрос № 8.   Укажите продукты коррозии контакта металлов Mg-Cu в нейтральной среде:

1) Mg2+, H2;

2) Cu2+, H2;

3) Mg(OH)2.

Вопрос № 9.   Металлы в свободном виде могут быть:

1) только восстановителями;

2) только окислителями;

3) восстановителями и окислителями.

Вопрос № 10.   Метод извлечения металлов из руд водными растворами реагентов с последующим выделением металла из раствора называется:

1) гидрометаллургией;

2) алюмотермией;

3) пирометаллургией.

Вопрос № 11.   Разрушение металла в среде электролита – это:

1) химическая коррозия;

2) газовая коррозия;

3) электрохимическая коррозия.

Вопрос № 12.   Для защиты днищ судов от коррозии используют:

1) катодную защиту;

2) анодную защиту;

3) ингибирование.

 

Семинар по предмету Химия

Занятие № 8 .

Вопрос № 1.   Фторопласт получают методом:

1) радикальной полимеризации;

2) ионной полимеризации;

3) поликонденсации.

Вопрос № 2.   Вулканизация натурального каучука состоит в его взаимодействии с:

1) серной кислотой;

2) оксидом серы (IV);

3) серой.

Вопрос № 3.   Выберите правильную последовательность образования промежуточных продуктов при гидролизе крахмала:

1) декстрины – мальтоза – глюкоза;

2) мальтоза – декстрины – глюкоза;

3) глюкоза – мальтоза – декстрины.

Вопрос № 4.   Стадия реакции полимеризации, представляющая собой образование активных радикалов из соединений со слабыми связями, - это:

1) инициирование;

2) рост цепи;

3) обрыв цепи.

Вопрос № 5.   Фенолформальдегидные смолы получают методом:

1) радикальной полимеризации;

2) ионной полимеризации;

3) поликонденсации.

Вопрос № 6.   Молекула крахмала состоит из остатков:

1) нециклической α-глюкозы;

2) циклической α-глюкозы;

3) циклической β-глюкозы.

Вопрос № 7.   Как называется белок, молекула которого не скручивается в спираль, а имеет вытянутую форму?

1) гемоглобин;

2) актин;

3) фибрин.

Вопрос № 8.   Как называется полимер, продукт фотосинтеза у зеленых растений?

1) каучук;

2) крахмал;

3) полиэтилен.

Вопрос № 9.   Натуральный каучук получают из млечного сока:

1) одуванчика;

2) молочая;

3) гевеи.

Вопрос № 10.   Молекулы целлюлозы состоят из:

1) α-глюкозы;

2) α-аминокислот;

3) β-глюкозы.

Вопрос № 11.   Природный полимер, представляющий собой твердое волокнистое вещество, не растворяющееся в воде и других растворителях,    это:

1) крахмал;

2) целлюлоза;

3) белок.

Вопрос № 12.   Какой структурой является последовательность чередования различных аминокислотных звеньев в полипептидной цепи?

1) первичная структура;

2) вторичная структура;

3) третичная структура.

 

 

Семинар по предмету Химия

Занятие № 9 .

Вопрос № 1.   Метод, сущность которого заключается в измерении объема раствора реагента известной концентрации, израсходованного на реакцию с определенным объемом анализируемого компонента, называется:

1) гравиметрическим;

2) титрометрическим;

3) спектроскопическим.

Вопрос № 2.   Микрометод качественного анализа характеризуется количеством вещества в … г, взятого для анализа:

1) > 10-1;

2) 10-1 -  1;

3) 10-2 -  10-1.

Вопрос № 3.   В методе определения содержания вещества, основанном на зависимости между интенсивностью окраски раствора и концентрацией в нем вещества, используется прибор:

1) фотоэлектроколориметр;

2) спектрофотометр;

3) рефрактометр.

Вопрос № 4.   Что такое предел обнаружения?

1) минимальная концентрация вещества в растворе;

2) минимальное количество вещества, которое можно обнаружить с помощью данной реакции в одной капле;

3) минимальное количество вещества, которое можно обнаружить с помощью данной реакции в одном мл раствора.

Вопрос № 5.   Метод анализа, предложенный в 1903 г отечественным ученым М.С.Цветом, называется:

1) спектрофотометрией;

2) хроматографией;

3) колориметрией.

Вопрос № 6.   Метод анализа, основанный на измерении электропроводности растворов, изменяющейся в результате химических реакций, называется:

1) кулонометрией;

2) кондуктометрией;

3) потенциометрией.

Вопрос № 7.   Гексацианокобальтат натрия используют для открытия ионов:

1) K+;

2) Ca2+;

3) Mg2+.

Вопрос № 8.   Электрохимический метод анализа, основанный на электролизе с ртутным  капельным электродом или с микроэлектродом из платиновой проволоки, называется:

1) полярографией;

2) потенциометрией;

3) кулонометрией.

Вопрос № 9.   Способ очистки вещества, в котором используется его хорошая растворимость в определенном растворителе и плохая растворимость примесей  называется:

1) перекристаллизацией;

2) перегонкой;

3) возгонкой.

Вопрос № 10.   Катионы шестой аналитической группы:

1) осаждаются соляной кислотой;

2) осаждаются избытком щелочи;

3) дают гидроксиды, растворимые в избытке 25% - ного раствора гидроксида аммония.

Вопрос № 11.   Анионы Cl- , I- , Вr- обнаруживаются с помощью раствора:

1) BaCl2 в нейтральной и слабощелочной среде;

2) AgNO3 в присутствии HNO3;

3) Аммиака.

Вопрос № 12.   Катионы какого металла окрашивают пламя горелки в карминово-красный цвет?

1) K+;

2) Ca2+;

3) Sr2+.

 

 

Семинар по предмету

«Химия» (Код - ХИ)

 

Задание 1

Вопрос 1. Вещества взаимодействуют друг с другом в строго эквивалентных количествах – это:

1) Закон простых объемных отношений;

2) Закон Авогадро;

3) Закон эквивалентов.

Вопрос 2. В какой строке приведены формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

1) KCl, HCl, SO2;

2) Br2, CO2, Cl2O7;

3) HCl, CH4, P2O5.

Вопрос 3. Укажите связи, расположенные в порядке увеличения поляризуемости:

1) H-F, H-I, H-Br, H-Cl;

2) H-Br, H-F, H-I, H-Cl;

3) H-F, H-Cl, H-Br, H-I.

Вопрос 4. Укажите строку, в которой связи расположены в порядке увеличения их прочности:

1) С-С, С=С, СºС;

2) СºС, С=С, С-С;

3) СºС, С- С, С=С.

Вопрос 5. Относительная плотность газа по водороду равна 2. Какова молярная масса газа в г/моль?

1) 4;

2) 8;

3) 2.

Вопрос 6. Номер периода системы Менделеева, в котором находится элемент, указывает на…

1) количество валентных электронов в атоме данного элемента;

2) количество энергетических уровней в атоме, заполненных электронами;

3) количество валентных электронов на внешнем уровне атома элемента.

Вопрос 7. Заполнение энергетических уровней электронами в атоме идет в порядке увеличения энергии уровней – это:

1) Принцип наименьшей энергии;

2) Принцип Паули;

3) Правило Гунда.

Вопрос 8. Укажите гибридизацию центрального атома серы в молекуле H2SO4:

1) sp;

2) sp2;

3) sp3.

Вопрос 9. Молярная масса эквивалента Сr(OH)3 в г/моль-экв равна:

1) 103;

2) 51,5;

3) 34,3.

Вопрос 10. Формула высшего оксида элемента, образующего водородное соединение ЭН2 , имеет вид:

1) ЭО4;

2) ЭО;

3) ЭО3.

Вопрос 11. Мельчайшая химически неделимая частица элемента – это:

1) молекула;

2) атом;

3) эквивалент.

Вопрос 12. Укажите квантовые числа, описывающие а) форму орбитали, б) направление электронных облаков в пространстве:

1) a) l, б) ml;

2) а) n, б) l;

3) а) ml , б) n

 

Задание 2

Вопрос 1. Укажите формулы только основных оксидов:

1) BaO, AL2O3;

2) CaO, NiO;

3) SO2, Li2O.

Вопрос 2. С каким из приведенных веществ не будет взаимодействовать соляная кислота?

1) Cu(OH)2;

2) CuO;

3) Cu.

Вопрос 3. С каким из веществ не будет взаимодействовать оксид серы (VI)?

1) с водой;

2) с соляной кислотой;

3) с гидроксидом натрия.

Вопрос 4. Какой из приведенных гидроксидов будет разлагаться при нагревании?

1) LiOH;

2) Ba(OH)2;

3) Fe(OH)3.

Вопрос 5. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид…

1) магния;

2) хрома (II);

3) хрома (III).

Вопрос 6. При взаимодействии оксида серы (IV) с избытком раствора гидроксида натрия образуется…

1) сульфат натрия и вода;

2) сульфит натрия и вода;

3) гидросульфит натрия.

Вопрос 7. С каким из приведенных веществ не будет взаимодействовать гидроксид цинка?

1) HCl;

2) KOH;

3) KCl.

Вопрос 8. Какая из приведенных реакций является реакцией замещения?

1) NaOH + HNO3 =NaNO3 + H2O;

2) Ba + H2SO4 = BaSO4 + H2↑;

3) CaCO3 → CaO + CO2.

Вопрос 9. Какой из приведенных металлов будет взаимодействовать с раствором CuCl2?

1) Zn;

2) Ba;

3) Ag.

Вопрос 10. Назовите формулу сернистой кислоты:

1) H2SO4;

2) H2S;

3) H2SO3.

Вопрос 11. Какая из приведенных реакций практически неосуществима в растворе?

1) NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl;

2) NaOH + HCl = NaCl + H2O;

3) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl.

Вопрос 12. Укажите формулы только кислотных оксидов:

1) CrO3, P2O5;

2) CO2, NO;

3) Cr2O3, SO2.

 

Задание 3

Вопрос 1. Выберите правильное название соединения:

CH2= C – CH2 – CH3:

   ¦

 CH3

1) 2-метилбутен-1;

2) 3-метилбутен-3;

3) метилбутен.

Вопрос 2. Какой из приведенных реагентов относится к электрофильным?

1) H+;

2) CN-;

3) Cl•.

Вопрос 3. Какое из приведенных соединений относится к алифатическим спиртам?

1) CH3-CH2-CH2OH;

2) CH3-CH2-CH2-CH3;

3) CH3-CH2-CH2-COOH.

Вопрос 4. Какой из приведенных реагентов относится к нуклеофильным?

1) H+;

2) OH-;

3) Cl•.

 

Вопрос 5. Выберите правильное название соединения:           

 

            OH

 

              ¦

 CH3  -  C – CH2 – CH3

               ¦

            CH3

 

1) 2-метилбутанол-3;

2) 2-метилбутанон-2;

3) 2-метилбутанол-2.

Вопрос 6. К какому типу реакций относится CH3-CH=CH2 + Cl2 → CH3-CHCl-CH2Cl?

1) электрофильного присоединения;

2) нуклеофильного присоединения;

3) электрофильного отщепления.

Вопрос 7. Выберите правильное название соединения: 

H2ClC-CH2-C–CH3:

     ¦

   O

1) 4-хлор-бутанол-2;

2) 1-хлор-бутанон-3;

3) 4-хлор-бутанон-2.

Вопрос 8. К какому типу реакций относится CH3-CH2-Br + OH- → CH3-CH2-OH + Br?

1) электрофильного замещения;

 

2) нуклеофильного замещения;

 

3) нуклеофильного присоединения.

Вопрос 9. Какое из соединений относится к диеновым углеводородам?

1) CH3-CH=CH-CH2-CH3;

2) CH3-CH=CH-CH=CH2;

3) CH3-C≡C-CH3.

Вопрос 10. Какой из приведенных реагентов относится к радикальным частицам?

1) H+;

2) CN-;

3) Cl•.

Вопрос 11. Укажите формулу ациклического аминоспирта:

1) CH2OH-CH2-CH2-COOH;

2) CH2OH – CH2- CH2- NH2;

3) CH3-CH2-CH(NH2)-COOH.

Вопрос 12. Выберите правильное название соединения:

CH3- C-CH2- CH2 –COOH:

  ¦

  O

1) оксопентановая кислота;

2) 4-оксобутановая кислота;

3) 4-оксопентановая кислота.

 

Задание 4

Вопрос 1. Тепловой эффект реакции С+О2=СО2 составляет 393,5 кДж. Какое количество тепла в кДж выделится при сжигании 2,4 кг углерода?

1) 393,5×103;

2) 78,7×103 ;

3) 196,7×103.

Вопрос 2. При абсолютном нуле энтропия всех тел равна 0 - это:

1) Первый закон термодинамики;

2) Второй закон термодинамики;

3) Третий закон термодинамики.

Вопрос 3. В какую сторону сместится равновесие реакции: 2H2(г) + O2(г) =2H2O(г); - ?Н, при а) повышении давления, б) понижении температуры?

1) а) →, б) → ;

2) а) ←, б) ← ;

3) а) →, б) ← .

Вопрос 4. Как изменится скорость химической реакции А + 2В = АВ2, если концентрацию вещества В увеличить в 2 раза?

1) увеличится в 2 раза;

2) уменьшится в 2 раза;

3) увеличится в 4 раза.

Вопрос 5. Рассчитайте температуру равновесия для обратимой реакции, если DНр0=260,3 кДж, DSр0=282 Дж/К:

1) 0,92 К;

2) 923 К;

3) 1,08 К.

Вопрос 6. Как называются реакции, протекающие с выделением тепла?

1) гетерогенные;

2) экзотермические;

3) эндотермические.

Вопрос 7. Как называется реакция, которая идет на границе раздела фаз?

1) гомогенная;

2) гетерогенная;

3) экзотермическая.

Вопрос 8. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 20о, если температурный коэффициент реакции равен 3?

1) увеличится в 3 раза;

2) уменьшится в 9 раз;

3) увеличится в 9 раз.

Вопрос 9. Как называется функция состояния, характеризующая теплосодержание системы при р=const?

1) энтальпия;

2) энергия Гиббса;

3) энтропия.

Вопрос 10. Не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии при стандартных условиях для реакций: a) 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г); b) NH3(г)+HBr(г)=NH4Br(к).

1) a) DS>0; b) DS<0;

2) a) DS>0; b) DS>0;

3) a) DS<0; b) DS<0.

Вопрос 11. Как называется энергия движения и взаимодействия всех частиц системы, за исключением кинетической энергии движения системы и потенциальной энергии ее в поле тяготения?

1) энтальпия;

2) внутренняя энергия;

3) потенциал Гиббса.

Вопрос 12. Константа скорости химической реакции не зависит от…

1) природы реагирующих веществ;

2) концентрации реагирующих веществ;

3) температуры.

 

Задание 5

Вопрос 1. Какая из ниже приведенных реакций невозможна в растворе?

1) Be(OH)2+2KOH=K2[Be(OH)4];

2) KOH+HNO3=KNO3+H2O;

3) KOH+NaNO3=KNO3+ NaOH.

Вопрос 2. Растворимость газа пропорциональна его парциальному давлению над раствором – это:

1) Закон Генри;

2) Закон Рауля;

3) Закон Вант-Гоффа.

Вопрос 3. Согласно теории строения коллоидных растворов, мицелла является … частицей:

1) электронейтральной;

2) отрицательно заряженной;

3) положительно заряженной.

Вопрос 4. Процесс укрупнения частиц, приводящий к потере устойчивости золя, называется:

1) седиментацией;

2) коагуляцией;

3) электрофорезом.

Вопрос 5. Какой из приведенных электролитов относится к сильным?

1)H2S;

2) H2O;

3) HCl.

Вопрос 6. Рассеяние света частицами дисперсной фазы коллоидного раствора, являющееся следствием коллоидной степени дисперсности этих частиц, открыл:

1) Броун;

2) Тиндаль;

3) Рейс.

Вопрос 7. Среди приведенных ниже веществ дисперсной системой является:

1) раствор сахара;

2) минеральная вода;

3) молоко.

Вопрос 8. Как называется отношение числа молей растворенного вещества к общему числу молей растворителя и растворенного вещества?

1) массовая доля;

2) мольная доля;

3) моляльная концентрация.

Вопрос 9. Движение частиц дисперсной фазы к одному из электродов называется:

1) электрофорезом;

2) электроосмосом;

3) коагуляцией.

Вопрос 10. Количество молей вещества в единице объема раствора – это:

1) молярная концентрация;

2) нормальная концентрация;

3) моляльная концентрация.

Вопрос 11. Концентрирование (сгущение) веществ на поверхности раздела фаз называется:

1) коагуляцией;

2) седиментацией;

3) адсорбцией.

Вопрос 12. Укажите отрицательный логарифм концентрации ионов водорода в растворе:

1) К нестойкости;

2) ПР;

3) рН

 

Задание 6

Вопрос 1. Какое из соединений, приведенных ниже, может быть только восстановителем?

1) SO2;

2) H2S;

3) SO3.

Вопрос 2. В уравнении полуреакции MnO2+4OH-…®MnO4-+2H2O количество отданных (принятых) электронов равно…, MnO2 является…

1) +3е-, восстановителем;

2) –3е-, восстановителем;

3) +2е-, окислителем.

Вопрос 3. ЭДС гальванического элемента определяется по формуле:

1) Еэ = Ек - Еа;

2) Еэ = Ек + Еа;

3) Еэ = Еа – Ек.

Вопрос 4. Какое из соединений, приведенных ниже, может быть только окислителем?

1) KMnO4;

2) MnO2;

3) MnO.

Вопрос 5. Какую степень окисления имеет хром в молекуле Na3[Cr(OH)6]?

1)+4;

2) +2;

3) +3.

Вопрос 6. Укажите степень окисления азота в соединении HNO2:

1) 2;

2) 3;

3) 5.

Вопрос 7. Укажите продукты электролиза раствора Na2SO4 на инертных электродах:

1) Na, H2SO4, O2;

2) H2, O2;

3) H2, NaOH.

Вопрос 8. При электролизе раствора соли Cr2(SO4)3 на инертных электродах будут образовываться продукты:

1) Cr, O2 ;

2) Cr, H2SO4;

3) Cr, H2SO4, O2.

Вопрос 9. При электролизе расплава соли CaCl2 ионы хлора будут:

1) восстанавливаться на катоде;

2) окисляться на аноде;

3) окисляться на катоде.

Вопрос 10. При электролизе раствора соли CaCl2 на инертном катоде будут восстанавливаться:

1) ионы кальция;

2) ионы хлора;

3) молекулы воды.

Вопрос 11. Укажите электрод, представляющий собой платину, погруженную в раствор, содержащий окисленную и восстановленную форму элемента:

1) водородный;

2) хлорсеребряный;

3) редокси электрод.

Вопрос 12. В уравнении полуреакции Cr2O72-+14H+…=2Cr3++7H2O количество отданных – принятых электронов равно:

1) – 6е- ;

2) + 6е- ;

3) + 3е- .

 

Задание 7

Вопрос 1. Укажите продукты коррозии контакта металлов Mg-Cu в нейтральной среде:

1) Mg2+, H2;

2) Cu2+, H2;

3) Mg(OH)2.

Вопрос 2. Щелочные и щелочноземельные металлы получают путем:

1)восстановления оксидом углерода (II);

2) алюмотермии;

3) электролиза расплавов солей.

Вопрос 3. Укажите продукты коррозии контакта Mg-Cu в кислой среде:

1) Mg2+, H2 ;

2) Cu2+, H2;

3) Mg(OH)2.

Вопрос 4. Какой из приведенных металлов восстанавливает серную кислоту до H2S?

1) Сa;

2) Co;

3) Cu.

Вопрос 5. Какой из приведенных металлов будет пассивироваться в концентрированной азотной кислоте и в растворе щелочи?

1) Al;

2) Fe;

3) Cr.

Вопрос 6. Какой из приведенных металлов восстановит олово из состава SnCl2?

1)K;

2) Fe;

3) Pb.

Вопрос 7. Для защиты днищ судов от коррозии используют:

1) катодную защиту;

2) анодную защиту;

3) ингибирование.

Вопрос 8. Метод извлечения металлов из руд водными растворами реагентов с последующим выделением металла из раствора называется:

1) гидрометаллургией;

2) алюмотермией;

3) пирометаллургией.

Вопрос 9. Металлы в свободном виде могут быть:

1) только восстановителями;

2) только окислителями;

3) восстановителями и окислителями.

Вопрос 10. Разрушение металла в среде электролита – это:

1) химическая коррозия;

2) газовая коррозия;

3) электрохимическая коррозия.

Вопрос 11. Металлическая связь является:

1) направленной, локализованной;

2) ненаправленной, локализованной;

3) ненаправленной, делокализованной.

Вопрос 12. К каким металлам относится металл железо?

1) к активным;

2)средней активности;

3) малой активности.

 

Задание 8

Вопрос 1. Природный полимер, представляющий собой твердое волокнистое вещество, не растворяющееся в воде и других растворителях, – это:

1) крахмал;

2) целлюлоза;

3) белок.

Вопрос 2. Выберите правильную последовательность образования промежуточных продуктов при гидролизе крахмала:

1) декстрины – мальтоза – глюкоза;

2) мальтоза – декстрины – глюкоза;

3) глюкоза – мальтоза – декстрины.

Вопрос 3. Натуральный каучук получают из млечного сока:

1) одуванчика;

2) молочая;

3) гевеи.

Вопрос 4. Какой структурой является последовательность чередования различных аминокислотных звеньев в полипептидной цепи?

1) первичная структура;

2) вторичная структура;

3) третичная структура.

Вопрос 5. Как называется белок, молекула которого не скручивается в спираль, а имеет вытянутую форму?

1) гемоглобин;

2) актин;

3) фибрин.

Вопрос 6. Фторопласт получают методом:

1) радикальной полимеризации;

2) ионной полимеризации;

3) поликонденсации.

Вопрос 7. Как называется полимер, продукт фотосинтеза у зеленых растений?

1) каучук;

2) крахмал;

3) полиэтилен.

Вопрос 8. Молекула крахмала состоит из остатков:

1) нециклической α-глюкозы;

2) циклической α-глюкозы;

3) циклической β-глюкозы.

Вопрос 9. Молекулы целлюлозы состоят из:

1) α-глюкозы;

2) α-аминокислот;

3) β-глюкозы.

Вопрос 10. Стадия реакции полимеризации, представляющая собой образование активных радикалов из соединений со слабыми связями, - это:

1) инициирование;

2) рост цепи;

3) обрыв цепи.

Вопрос 11. Фенолформальдегидные смолы получают методом:

1) радикальной полимеризации;

2) ионной полимеризации;

3) поликонденсации.

Вопрос 12. Вулканизация натурального каучука состоит в его взаимодействии с:

1) серной кислотой;

2) оксидом серы (IV);

3) серой.

 

 

Задание 9

Вопрос 1. Микрометод качественного анализа характеризуется количеством вещества в … г, взятого для анализа:

1) > 10-1;

2) 10-1 - 1;

3) 10-2 - 10-1.

Вопрос 2. Способ очистки вещества, в котором используется его хорошая растворимость в определенном растворителе и плохая растворимость примесей называется:

1) перекристаллизацией;

2) перегонкой;

3) возгонкой.

Вопрос 3. Что такое предел обнаружения?

1) минимальная концентрация вещества в растворе;

2) минимальное количество вещества, которое можно обнаружить с помощью данной реакции в одной капле;

3) минимальное количество вещества, которое можно обнаружить с помощью данной реакции в одном мл раствора.

Вопрос 4. Катионы какого металла окрашивают пламя горелки в карминово-красный цвет?

1) K+;

2) Ca2+;

3) Sr2+.

Вопрос 5. В методе определения содержания вещества, основанном на зависимости между интенсивностью окраски раствора и концентрацией в нем вещества, используется прибор:

1) фотоэлектроколориметр;

2) спектрофотометр;

3) рефрактометр.

Вопрос 6. Анионы Cl- , I- , Вr- обнаруживаются с помощью раствора:

1) BaCl2 в нейтральной и слабощелочной среде;

2) AgNO3 в присутствии HNO3;

3) Аммиака.

Вопрос 7. Метод анализа, основанный на измерении электропроводности растворов, изменяющейся в результате химических реакций, называется:

1) кулонометрией;

2) кондуктометрией;

3) потенциометрией.

Вопрос 8. Метод анализа, предложенный в 1903 г отечественным ученым М.С.Цветом, называется:

1) спектрофотометрией;

2) хроматографией;

3) колориметрией.

Вопрос 9. Метод, сущность которого заключается в измерении объема раствора реагента известной концентрации, израсходованного на реакцию с определенным объемом анализируемого компонента, называется:

1) гравиметрическим;

2) титрометрическим;

3) спектроскопическим.

Вопрос 10. Гексацианокобальтат натрия используют для открытия ионов:

1) K+;

2) Ca2+;

3) Mg2+.

Вопрос 11. Электрохимический метод анализа, основанный на электролизе с ртутным капельным электродом или с микроэлектродом из платиновой проволоки, называется:

1) полярографией;

2) потенциометрией;

3) кулонометрией.

Вопрос 12. Катионы шестой аналитической группы:

1) осаждаются соляной кислотой;

2) осаждаются избытком щелочи;

3) дают гидроксиды, растворимые в избытке 25%-ного раствора гидроксида аммония.

 

 

ТЕСТЫ

 

Дисциплина:    химия

Специальность: для всех специальностей 1 курса

Форма обучения: очная, заочная (дистанционная), экстернат

Разработал: преподаватель  

 

 

ВОПРОС

ОТВЕТ

1

2

 

1. Какая строка, из перечисленных веществ, включает только простые вещества?

 

1) Кислород, воздух, водород, железо.

 2) Фосфор, водород, пирит, сера.

 3) Дерево, песок, мел.

4) Железо, сера, озон, алмаз.

 

 

2. Какой элемент должен содержаться в оксидах?

 

1) Металл.

 2) Неметалл.

 3) Кислород.

 4) Воздух.

 

 

3. Вычислите массовую долю (в %) меди в оксиде меди (II).

 

1) 40%

 2) 80%

 3) 10%

 4) 60%

 

 

4. Какая из солей является кислой?

 

1) KHCO3

 2) FeOHCl

 3) CuClNO3

 4) KNaSO4

 

 

5. Какое количество вещества содержится в 0,2 кг NaOH?

 

1) 0,2 моль

 2) 5 моль

 3) 3 моль

 4) 0,5 моль

 

 

6. Из перечисленных явлений назовите физические явления.

 

1) Горение спички.

 2) Скисание молока.

 3) Ржавление железа.

 4) Плавление металла.

 

 

7. Какая из солей является основной?

 

1) KFePO4

 2) FeOHCl2

 3) AlNO3SO4

 4) KHSO4

 

 

8. Какой из оксидов является кислотным?

 

1) K2O

 2) FeO

 3) CrO3

 4) SiO

 

 

9. Вычислите массовую долю (в %) металла в оксиде железа (III).

 

1) 35%

 2) 77,7%

 3) 70%

 4) 53,8%

 

 

10. К 1,62 г оксида цинка прибавили избыток серной кислоты. Какое количество соли образовалось?

 

1) 0,05 моль

 2) 0,01 моль

 3) 0,02 моль

 4) 0,2 моль

 

 

11. Найдите строку, в которой перечислены только  элементы.

 

1) Оксид меди, азот, вода.

 2) Кислород, водород, хлор, железо.

 3) Алмаз, озон, графит, сероуглерод.

 4) Аммиак, хлороформ, вода, водород.

 

 

12. Какие из оксидов являются только основными?

 

1) Оксид марганца (VI).

 2) Оксид меди (II).

 3) Оксид цинка.

 4) Оксид хрома (VI).

 

 

13. Сколько молей составляет кислород массой 48 г ?

 

1) 3 моль

 2) 1,5 моль

 3) 6 моль

 4) 0,6 моль

 

 

14. Сколько граммов гидроксида калия необходимо взять для нейтрализации 0,5 моль серной кислоты?

 

1) 56 г

 2) 28 г

 3) 0,3 моль

 4) 0,2 моль

 

 

15. Выберите схему уравнения реакции получения сульфата меди (II).

 

1) CuCl2 + BaSO4

 2) Cu + H2SO4

                        (конц.)                   

 3) Cu(OH)2 + Na2SO4

 4) CuO + Na2SO4

 

 

16. Что обозначает следующая запись:  М (КОН)=56 ?

 

1) Масса молекулы в г.

 2) Масса молекулы в а.е.м.

 3) Относительная атомная масса.

 4) Молярная масса в г/мол.

 

 

17. Чему равна масса 1 моля кислорода?

 

1) 16

 2) 16 г

 3) 32

 4) 32 г

 

 

18. Какая из реакций является реакцией обмена?

 

1) KOH + CO2

 2) Ca + 2H2O

 3) CaO + H2O

 4) Ca(OH)2 +HCl

 

 

19. Вычислите массу нитрата натрия, разложившегося при нагревании, зная, что при этом выделилось 0,2 моль кислорода. Уравнение реакции: 2NaNO3  2NaNO2 + O2

 

 

1) 0,2 моль

 2) 68 г

 3) 37

 4) 34 г

 

 

20. Какая из перечисленных солей является двойной?

 

1) КНСО3

 2) NaAl(SO4)2

 3) CuOHNO3

 4) FeSO4Cl

 

 

21. Что обозначает запись: КОН а.е.м.?

 

1) Относительная молекулярная масса.

 2) Масса молекулы в граммах.

 3) Масса молекулы.

 4) Молярная масса.

 

 

22. Что выражает химическая формула?

 

1) Название вещества.

 2) Качественный состав.

 3) Количественный состав.

 4) Условную запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.

 

 

23. Какой из приведенных оксидов является солеобразующим?

 

1) P2O5

 2) NO2

 3) SiO

 4) SO2

 

 

24. Вычислите массу хлороводорода, количеством вещества 0,3 моль.

 

1) 109,8 г

 2) 109,5 г

 3) 10,95 г

 4) 10,95 г/моль

 

 

25. Сколько г воды образуется при соединении 44,8 л водорода с 22,4 л кислорода (при н.у.)?

 

1) 18 г

 2) 36 г

 3) 54 г

 4) 9 г

 

 

26. Что общего у изотопов одного и того же элемента?

 

1) Одинаковая масса.

 2) Одинаковый заряд ядра.

 3) Одинаковое количество нейтронов.

 4) Одинаковые ядерные свойства.

 

 

27. Какое газообразное соединение с водородом имеет элемент, если его высший оксид ХО3?

 

1) ХН2

 2) ХН

 3) ХН3

 4) Х2Н3

 

 

28. Какой заряд будет иметь атомное ядро, если содержит 9 протонов и 10 нейтронов?

 

1) 0

 2) +9

 3) +19

 4) +10

 

 

29. Какое количество электронов в электронной оболочке элемента хлора?

 

1) 24

 2) 8

 3) 7

 4) 17

 

 

30. Назовите элемент по следующим данным: элемент пятого периода, высший оксид ХО2, с водородом соединений  не образует.

 

1) Цирконий.

 2) Олово.

 3) Теллур.

 4) Стронций.

 

 

31. Назовите элемент по следующим данным: элемент пятого периода, высший оксид ХО2, с водородом газообразное соединение  не образует.

 

1) Цирконий.

 2) Стронций.

 3) Олово.

 4) Сурьма.

 

 

32. У какого элемента происходит заполнение электронами  р-подуровня?

 

1) Кальция.

 2) Цинка.

 3) Железа.

 4) Алюминия.

 

 

33. Назовите элемент, электронная формула которого: 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p5.

 

1) Фосфор.

 2) Сера.

 3) Хлор.

 4) Кислород.

 

 

34. Какова относительная атомная масса элемента, если его ядро содержит 18 протонов и 22 нейтрона?

 

1) 18

 2) 22

 3) 40

 4) 4

 

 

35. Назовите элемент по следующим данным: элемент четвертого периода, высший оксид Х2О7, с водородом образует газообразное соединение НХ.

 

1) Марганец.

 2) Бром.

 3) Хлор.

 4) Кобальт.

 

 

36. Выберите строку с теми элементами, которые способны проявлять валентность III.

 

1) Алюминий, медь, кальций, азот.

 2) Бор, хром, алюминий, железо.

 3) Цинк, углерод, магний, золото.

 4) Неон, бор, хром, железо.

 

 

37. Какие элементарные частицы составляют основную массу атома?

 

1) Протоны и электроны.

 2) Нейтроны и электроны.

 3) Только электроны.

 4) Протоны и нейтроны.

 

 

38. У каких пар элементов происходит заполнение электронами d-подуровня?

 

1) Алюминия, кремния.

 2) Цинка, галлия.

 3) Цинка, меди.

 4) Меди, марганца.

 

 

39. Какова валентность элемента по водороду, если он расположен в IV периоде, в V ряду, с кислородом образует оксид Х2О5?

 

1) +5

 2) +3

 3) -3

 4) -2

 

 

40. Назовите элемент, высший оксид которого ХО3, образует водородное соединение с массовой долей водорода 5,882%.

 

1) Селен.

 2) Хром.

 3) Сера.

 4) Теллур.

 

 

41. Даны ряды чисел, характеризующие заполнение электронных слоев в атомах химических элементов. Укажите этот ряд, соответствующий элементу, расположенному в IV периоде, в главной подгруппе I группы.

 

1) 2,8,1

 2) 2,8,8,1

 3) 2,8,18,1

 4) 2,8,13,1

 

 

42. Укажите химический элемент, образующий высший оксид Э2О7.

 

1) Фтор.

 2) Железо.

 3) Марганец.

4) Астат.

 

 

43. Найдите схему заполнения электронами электронных слоев атома элемента с зарядом ядра +18.

 

1) 2,8,3,5

 2) 1s2, 2s2, 2p6

 3) 2,8,6,2

 4) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6

 

 

44. Какой из оксидов обладает более выраженным кислотным характером?

 

1) Mn2O7

 2) MnO

 3) Mn2O3

 4) MnO2

 

 

45. Назовите элемент, высший  оксид которого Х2О5 образует водородное соединение с массовой долей водорода 17,65%.

 

1) Фосфор.

 2) Хлор.

 3) Азот.

 4) Мышьяк.

 

 

46. «Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов химических элементов», эта

формулировка отражает суть…

 

1) … понятия «химическое явление»;

 2) … периодического закона;

 3) … понятия «физическое явление»;

 4) … закона сохранения массы веществ.

 

 

47. Из данных рядов чисел, характеризующих заполнение электронных слоев в атомах, найдите схему заполнения электронами элемента с зарядом ядра +2.

 

1) 1s2, 2s2, 2p6, 3s1

 2) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2

 3) 2,8,18,1

 4) 2,8,8,1

 

 

48. Укажите химический элемент, образующий высший оксид состава ХО3.

 

1) Молибден.

 2) Никель.

 3) Полоний.

 4) Бор.

 

 

49. Электроны каких орбиталей являются валентными у атома хрома?

 

1) р-  и  s-электроны;

 2) s-  и  р-электроны;

 3) s-, р-  и  d-электроны;

 4) s-, d-электроны.

 

 

50. Определите относительную атомную массу элемента II группы, в нитриде которого массовая доля азота 28%.

 

1) 28

 2) 40

 3) 24

 4) 10

 

 

51. Какая степень окисления марганца в молекуле  CaMnO4?

 

1) -6

 2) +7

 3) +6

 4) -4

 

 

52. Определите число потерянных или полученных электронов в следующем превращении:  Х-3   Х+5

 

1) +8

 2) -2

 3) -8

 4) +2

 

 

53. Выберите строку, в которой верно отражено количество обобществленных электронных пар в молекулах кислорода, азота, хлора:       О2      N2     Cl2

 

 

1)   2        1        3

 2)   4        2        6

 3)   2        3        1

 4)   2        2        1

 

 

54. Какой заряд приобретает атом натрия после того, как он отдает электрон с внешнего (последнего) энергетического уровня?

 

1) положительный

 2) отрицательный

 3) -1

 4) +1

 

 

55. Какой тип связи в молекуле сероводорода?

 

1) Ионная.

 2) Атомная.

 3) Водородная.

 4) Ковалентная.

 

 

56. В какой из молекул есть ионная связь?

 

1) SO3

 2) Cl2

 3) CuS

 4) H2S

 

 

57. В какой из молекул есть атомная неполярная связь?

 

1) H2

 2) FeS

 3) H2S

 4) NH3

 

 

58. В какой из молекул имеется только ковалентная полярная связь?

 

1) OF2

 2) Cl2

 3) F

 4) CuO

 

 

59. Какая степень окисления хрома в K2Cr2O7?

 

1) +6

 2) +3

 3) -3

 4) -6

 

 

60. Определите число потерянных или полученных электронов в следующем превращении:  Х+5  Х-3

 

1) +2

 2) -3

 3) +8

 4) -8

 

 

61. В какой из молекул есть ковалентная неполярная связь?

 

1) SO2

 2) Cl2

 3) Cu3P2

4) CS2

 

 

62. Определите число потерянных или полученных электронов в следующем превращении:  Х-2  Х+6

 

1) +4

 2) -4

 3) -8

 4) +8

 

 

63. В какой из молекул имеется только ковалентная полярная связь?

 

1) HClO2

 2) K2S

 3) CO2

 4) HgCl2

 

 

64. Вычислите степень окисления марганца в H2MnO4.

 

1) -6

 2) +3

 3) +6

 4) +2

 

 

65. В какой из молекул имеется комбинированная связь?

 

1) Na[Al(OH)4]

 2) NaJ

 3) NaCl

 4) Al2O3

 

 

66. Какой тип связи в молекуле J2?

 

1) Ионная.

 2) Металлическая.

 3) Ковалентная полярная.

 4) Ковалентная неполярная.

 

 

67. Какой тип связи в молекуле PCl3?

 

1) Координационная.

 2) Ионная.

 3) Ковалентная полярная.

 4) Ковалентная неполярная.

 

 

68. Вычислите степень окисления серы в молекуле Mg(HS)2.

 

1) +2

 2) +4

 3) -2

 4) +6

 

 

69. Определите число потерянных или полученных электронов в следующем превращении:  Х+7  Х+4

 

1) -3

 2) +3

 3) +7

 4) -4

 

 

70. Какой из элементов обладает наибольшей электроотрицательностью?

 

1) Хлор.

 2) Бром.

 3) Сера.

 4) Азот.

 

 

71. Какая степень окисления бора в молекуле K2B4O7?

 

1) +6

 2) -6

 3) -3

 4) +3

 

 

72. Сколько электронных пар обобществлено в молекуле N2?

 

1) Одна.

 2) Две.

 3) Три.

 4) Четыре.

 

 

73. Какой тип связи в молекуле КОН?

 

1) Ионная.

 2) Ковалентная полярная.

 3) Водородная.

 4) Комбинированная.

 

 

74. Определите число потерянных или полученных электронов в следующем превращении:  Х+5  Х+2

 

1) -3

 2) +7

 3) +3

 4) -7

 

 

75. В какой из молекул есть только атомная полярная связь?

 

1) CuS

 2) HCl

 3) KOH

 4) O2

 

 

76. Какие процессы происходят на катоде и аноде при электролизе раствора нитрата калия?

 

1) На катоде выделяется водород, на аноде – кислород.

 2) На катоде – калий, на аноде – кислород.

 3) На катоде – водород, на аноде – калий.

 4) Никакие процессы не происходят.

 

 

77. Сколько ионов образуется при полной  электролитической диссоциации каждой молекулы  Ва(НСО3)2?

 

1) Три.

 2) Два.

 3) Пять.

 4) Семь.

 

 

78. Какая среда будет в водном растворе сульфида аммония?

 

1) Кислая.

 2) Основная.

 3) Нейтральная.

 4) Гидролиза нет.

 

 

79. Выберите правильное уравнение электролитической диссоциации первой ступени раствора:     FeOH(NO3)2

 

1) Fe3+ + OH- + 2NO3-

 2) FeOH2+  + 2NO3-

 3) FeOHNO3+ + NO3-

 4) FeOH2+ + OH- + NO3-

 

 

80. 3,7 г  20% раствора гидроксида калия нейтрализовали избытком соляной кислоты. Сколько г  соли при этом образовалось?

 

1) 4,9 г

 2) 0,98 г

 3) 0,49 г

 4) 2,45 г

 

 

81. Что образуется на аноде при электролизе раствора нитрата серебра?

 

1) Серебро и кислород.

 2) Кислород и азотная кислота.

 3) Кислород.

 4) Серебро.

 

 

82. Выберите строку веществ, которые при растворении в воде полностью распадаются на ионы.

 

1) NaCl, Na2S, CaCl2, CaCO3.

  2) HNO3, HCl, H2SiO3, H2S.

 3) H3PO4, BaCl2, CaSO3, CuS.

 4) KCl, Na2S, CaCl2, Mg(NO3)2.

 

 

83. Из перечисленных веществ выберите одно, которым можно определить соли: NaCl  и  NaBr.

 

1) Серная кислота.

 2) Сульфат меди (II).

 3) Нитрат серебра.

 4) Хлорид серебра.

 

 

84. Какие реакции пойдут до конца при сливании растворов?

 

1) NaCl + H2CO3

 2) NaCl + Hg(NO3)2

 3) CuSO4 + BaCl2

 4) Na2SO4 + HCl

 

 

85. Сколько соли надо добавить к воде массой  350 г для приготовления раствора с массовой  долей соли 30%?

 

1) 105 г

 2) 150 г

 3) 500 г

 4) 50 г

 

 

86. Что образуется на катоде и аноде при электролизе водного раствора нитрата ртути (II)?

 

1) Водород и кислород.

 2) Ртуть и вода.

 3) Ртуть и кислород.

 4) Водород и кислота.

 

 

87. Какие реакции пойдут до конца при сливании растворов?

 

1) MgCl2 + AgNO3  

 2) CuSO4 + NaCl

 3) Na2CO3 + KNO3

 4) KCl + HNO3

 

 

88. Процесс распада вещества на ионы под действием полярных молекул воды называется…

 

1) Растворением.

 2) Химической реакцией.

 3) Диссоциацией.

 4) Электролитической диссоциацией.

 

 

89. Каким раствором можно воспользоваться  для определения сульфид-иона (S-2)?

 

1) Угольной кислотой.

 2) Гидроксидом натрия.

 3) Хлоридом бария.

 4) Нитратом свинца.

 

 

90. При упаривании раствора хлорида натрия массой 500 г  с массовой долей NaCl  1%  получен новый раствор массой 150 г. Какова массовая доля (в %) полученного раствора?

 

1) 33%

 2) 3,33%

 3) 0,03%

 4) 3,3%

 

 

91. Хлорид натрия растворяют в воде. Каковы относительные концентрации ионов Н+ и ОН- в образующемся растворе?

 

1) Н+ больше, чем ОН-.

 2) ОН- больше, чем Н+.

 3) Н+ = ОН-

 4) Ионов не образует.

 

 

92. Что образуется на катоде при электролизе растворимых солей бария?

 

1) Ничего.

 2) Барий.

 3) Выделяется кислород.

 4) Восстанавливаются все катионы.

 

 

93. Выберите строку, все соли в которой дают щелочную реакцию в водном растворе.

 

1) KNO3, K2CO3, Na2SO3.

 2) NH4Cl, Ca(NO3)2, NaClO3.

 3) CH3COOK, Na2SO3, (NH4)2CO3.

 4) Na2CO3, CH3COOK, NaCH.

 

 

94. Даны растворы: силиката калия, нитрата калия и сульфата меди (II). Каким реактивом можно определить все три соли?

 

1) Фенолфталеин.

 2) Хлорид бария.

 3) Нитрат серебра.

 4) Лакмус.

 

 

95. Вычислите концентрацию (в %) разбавленного раствора ортофосфорной кислоты, при смешении 4 г кислоты с 196 г воды.

 

1) 19,6%

 2) 4%

 3) 2%

 4) 1,96%

 

 

96. Сколько ионов образуется при полной  электролитической диссоциации каждой молекулы CaOHNO3?

 

1) Два.

 2) Три.

 3) Четыре.

 4) Ионов не образует.

 

 

97. При электролизе каких водных растворов происходит только разложение воды?

 

1) Хлорида натрия.

 2) Нитрата калия.

 3) Сульфата меди.

 4) Бромида магния.

 

 

98. Подберите строку с веществами, взаимодействие между которыми выражается сокращенным ионным уравнением: Br - + Ag+  AgBr

 

1) NaBr + AgCl

 2) Br2O + AgNO3

 3) NaBr + AgNO3

 4) NaBr + Ag2O

 

 

99. Даны растворы: карбоната калия, хлорида калия и сульфата цинка. Каким реактивом можно определить все три соли?

 

1) Фенолфталеин.

 2) Хлорид бария.

 3) Нитрат серебра.

 4) Лакмус.

 

 

100. Вычислите концентрацию раствора (в %) при смешении 20 г серной кислоты и 980 г воды.

 

1) 20%

 2) 10%

 3) 5%

 4) 2%

 

 

 

 

  
  © Помощь студентам